下列说法正确的是( )A．由于水分子之间存在氢键.所以水分子比较稳定B．晶体中有阴离子则必然有阳离子.有阳离子一定有阴离子C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH——青夏教育精英家教网——

下列说法正确的是（）
A．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子
C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O
D．电解水生成H₂和O₂的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

下列说法正确的是（）
A．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃
B．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、纯水的pH减小

下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将某气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝	该气体中一定是NH₃
B	C₂H₅Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO₃溶液	检验C₂H₅Br中的溴元素
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe³⁺
D	将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成	说明该物质一定是醛

A．A
B．B
C．C
D．D

下列各项表述中与示意图一致的是（）

A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律
B．图②表示10mL0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
C．图③中a、b曲线分别表示反应：CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
D．图④表示核外电子能量与电子层数的关系

25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（）
A．25℃时，将20 mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol?L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c（H⁺）：①＞③＞②
C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7
D．25℃时，pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃中c（Na⁺）：①＞③＞②

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
试回答：
（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为______，它属于______分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C₂A₂是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C₂A₂的电子式______．
（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______；分子式为 A₂B₂D₄的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）______．
（4）某密闭容器中发生如下反应：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是______

A．t₅时增大了压强 B．t₃时降低了温度
C．t₂时加入了催化剂 D．t₄～t₅时间内转化率一定最低
（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A₂D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式______．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na₂S₂O₄的化学性质．
[提出问题]Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
[实验探究]取适量Na₂S₂O₄晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．______	a．溶液pH=8	i．______
探究①	B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	b．______	ii．S₂O₃^2一+2H⁺═ S↓+SO₂↑+H₂O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c．氯水颜色变浅	iii．______

[实验结论]探究①：______．
探究②：______．
[问题讨论]
（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由______．
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案______．

有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

③C能发生银镜反应，且分子中有支链．
请回答：
（1）E中有______种化学环境不同的H原子，D→G的反应类型是______．
（2）D分子中所含官能团的名称是：______．
（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：______．
（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______．
①与D具有相同的官能团；
②分子中具有两个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子）．
（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO₃溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH______mol．
（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：______．

目前，我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱，对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切．日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理．
（1）明矾（KAl（SO₄）₂．12H₂O）是我们生活中最广泛使用的净水剂，用离子方程式表示明矾净水的原理：______；写出明矾溶液中的电荷守恒是______．
（2）Cl₂常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO，写出其离子方程式：______；在氯水中加入碳酸钙可以使得消毒效果更好，用化学平衡原理简述其原因：______．
（3）用铁酸钠（Na₂FeO₄）对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术，铁酸钠可用Fe（NO₃）₃、NaOH和Cl₂在一定条件下制得，写出该化学反应方程式：______．
（4）ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．ClO₂常采用电解饱和食盐水的方法制备，写出阳极反应方程式：______．

Cl₂的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态

0 64775 64783 64789 64793 64799 64801 64805 64811 64813 64819 64825 64829 64831 64835 64841 64843 64849 64853 64855 64859 64861 64865 64867 64869 64870 64871 64873 64874 64875 64877 64879 64883 64885 64889 64891 64895 64901 64903 64909 64913 64915 64919 64925 64931 64933 64939 64943 64945 64951 64955 64961 64969 203614