下列反应中，不属于氧化还原反应的是

1. A.
   H₂+Cl₂=2HCl
2. B.
   2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
3. C.
   NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O
4. D.
   Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   纯碱溶液：K⁺、SO₄^2-、OH^-、Cl^-
2. B.
   使酚酞变红的溶液：K⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
3. C.
   澄清石灰水：Na⁺、Fe³⁺、CO₂、NO₃^-
4. D.
   1 mol?L^-1盐酸溶液：Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤　②加入稍过量的NaOH溶液　③加入稍过量的Na₂CO₃溶液
④加入稍过量的BaCl₂溶液　 ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
（1）正确的操作顺序是______；
（2）步骤③的目的是______；
（3）实验室检验SO₄^2-的方法为______．

已知反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）氧化剂与还原剂的质量比为______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）在标准状况下，3.36L NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为______．
（4）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．
（5）写出HNO₃与石灰水反应的离子方程式______．

（1）已知氯气与水的反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：______、______．
（2）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）______．
（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是______，在此反应中，硝酸体现了______性和______性．实验室中制取氨的化学方程式为______用______法收集．

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（依次为X、Y、Z、甲、乙）

1. A.
   H₂、Si、Cl₂、SiCl₄、HCl
2. B.
   Mg、C、O₂、CO₂、MgO
3. C.
   Zn、Fe、Cl₂、FeCl₂、ZnCl₂
4. D.
   O₂、N₂、H₂、NH₃、H₂O

下列除去杂质中，所用除杂试剂不正确的是

序号	主要成分	杂质	所用除杂试剂
A	MgCl2	FeCl3	MgO
B	NaOH	Na2CO3	盐酸
C	Fe（OH）3	Al（OH）3	NaOH溶液
D	工业用水	Hg2+	S2-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

NaHSO₄与NaHCO₃是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO₄固体溶于水显酸性，而NaHCO₃固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO₃固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO₄溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）为______．
（3）NaHSO₄和NaHCO₃两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反应的离子方程式为______．

有无色溶液，加入Na₂O₂时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量如图所示．该无色溶液中含有的物质是

1. A.
   CaCl₂和MgCl₂、
2. B.
   Al₂ （SO₄）₃
3. C.
   Al₂（SO₄）₃和MgSO₄
4. D.
   Na₂SO₄和MgSO₄

下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光．其中，没有新的物质生成的是

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ①②④