题目内容
(1)已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应,即不能进行到底的反应,且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸.分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式:______、______.
(2)镁带着火时,不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是(用化学方程式表示)______.
(3)将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是______,在此反应中,硝酸体现了______性和______性.实验室中制取氨的化学方程式为______用______法收集.
解:(1)盐酸是强电解质,次氯酸是弱电解质,电离方程式为:HCl═H++Cl-,HClO?H++ClO-,
故答案为:HCl═H++Cl-;HClO?H++ClO-,
(2)金属镁能在二氧化碳气体中燃烧:2Mg+CO2C+2MgO,所以不能用液态CO2灭火剂来灭火,
故答案为:2Mg+CO2C+2MgO;
(3)少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,离子方程式为:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑,在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变,生成硝酸盐,表现出硝酸的酸性,部分化合价降低,表现出硝酸的氧化性,则硝酸的作用为酸性和氧化性; 实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,氨气的密度小于空气,应采用向下排空气法,
故答案为:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO;酸;氧化性; 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;向下排空气法;
分析:(1)根据用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,注意盐酸是强电解质,次氯酸是弱电解质来书写;
(2)根据金属镁能在二氧化碳气体中燃烧;
(3)根据少量铁粉投入到过量稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水,利用硝酸中氮元素化合价的变化来分析其作用;实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,根据氨气的密度来分析收集方法.
点评:本题主要考查了化学方程式的书写,掌握物质的性质即可完成,难度不大.
故答案为:HCl═H++Cl-;HClO?H++ClO-,
(2)金属镁能在二氧化碳气体中燃烧:2Mg+CO2C+2MgO,所以不能用液态CO2灭火剂来灭火,
故答案为:2Mg+CO2C+2MgO;
(3)少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,离子方程式为:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑,在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变,生成硝酸盐,表现出硝酸的酸性,部分化合价降低,表现出硝酸的氧化性,则硝酸的作用为酸性和氧化性; 实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,氨气的密度小于空气,应采用向下排空气法,
故答案为:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO;酸;氧化性; 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;向下排空气法;
分析:(1)根据用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,注意盐酸是强电解质,次氯酸是弱电解质来书写;
(2)根据金属镁能在二氧化碳气体中燃烧;
(3)根据少量铁粉投入到过量稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水,利用硝酸中氮元素化合价的变化来分析其作用;实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,根据氨气的密度来分析收集方法.
点评:本题主要考查了化学方程式的书写,掌握物质的性质即可完成,难度不大.
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