有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时生成白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
③向 ②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
根据以上现象，回答下列问题：
（1）判断A、B、C各是什么溶液？A______、B______、C______．
（2）写出相关的离子方程式：______；______；______．

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化，下列说法不正确的是

1. A.
   X可能是金属
2. B.
   X可能是非金属
3. C.
   n可以等于2或3
4. D.
   XY_m与XY_n的相互转化是可逆反应

将盛满NO₂、O₂的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余体积气体，原来混合气体中NO₂和O₂的体积比可能是

1. A.
   18：7
2. B.
   3：2
3. C.
   9：1
4. D.
   4：1

下列粒子不具有还原性和只具有还原性的依次是

1. A.
   Na⁺、Na
2. B.
   CO₂、CO
3. C.
   S、S^2-
4. D.
   Fe²⁺、Fe

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

1. A.
   HNO₃
2. B.
   H₂O₂
3. C.
   KClO₃
4. D.
   Na₂O₂

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
2. B.
   Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
3. C.
   亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
4. D.
   过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

如图为物质A?I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中B为某金屑矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F．D、E常温下为气体，D、F为常见单质，
单质F可与H的浓溶液加热时发生反应．请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：______；
（2）反应①的离子方程式为______；
（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______；
（4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是______，其阳极的电极反应式为______；
（5）已知每16g E与D完全反应，放出24.75kJ热量，则反应②的热化学方程式为______；
（6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7%、D占11%，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97.2体积，则E的转化率为______．

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是

1. A.
   
   防止铁钉生锈
2. B.
   
   除去乙烷中混有的乙烯、乙炔
3. C.
   
   实验室制取乙酸乙酯
4. D.
   
   中和反应反应热的测定

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为______．此反应表明浓硫酸具有（填字母）______．
a．酸性　　　 b．脱水性　　　 c．强氧化性　　　d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______．
a．水　　 b．饱和NaHSO₃溶液　　 c．酸性KMnO₄溶液　　 d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）______．
a．银粉　　 b．铁粉　　 c．BaCl₂溶液　　 d．NaHCO₃溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．
a．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
d．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．