题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
- B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
- C.亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
- D.过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
D
分析：A、根据溶液中能发生反应的离子之间所能发生的反应来回答；
B、根据硝酸也可以将碘离子氧化的性质进行分析；
C、根据亚硫酸氢铵溶液与氢氧化钠等物质的量进行反应来分析；
D、根据氯气的强氧化性来分析．
解答：A、溶液中有镁离子、氢氧根离子，二者反应会生成氢氧化镁沉淀，并且氢氧化镁的溶解能力比碳酸镁更小，故应生成氢氧化镁而不是碳酸镁，故A错误；
B、硝酸的氧化性强于Fe3+，故应为硝酸将碘离子氧化，而不是Fe3+，故B错误；
C、因为亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠反应，故只会发生HSO3-与OH-的反应，然后碱剩余时会和铵根反应，题目所给答案是氢氧化钠的物质的量为亚硫酸氢铵溶液的2倍时的结果，故C错误；
D、氯气有强氧化性，既可以氧化Fe2+又可以氧化Br-，先氧化还原性强的Fe2+然后氧化Br-，故D正确．
故选：D．
点评：本题主要考查离子方程式的书写原则，书写时，要看清是否遵循反应事实，各物质的量的给出是否符合要求，是现在高考的热点．
分析：A、根据溶液中能发生反应的离子之间所能发生的反应来回答；
B、根据硝酸也可以将碘离子氧化的性质进行分析；
C、根据亚硫酸氢铵溶液与氢氧化钠等物质的量进行反应来分析；
D、根据氯气的强氧化性来分析．
解答：A、溶液中有镁离子、氢氧根离子，二者反应会生成氢氧化镁沉淀，并且氢氧化镁的溶解能力比碳酸镁更小，故应生成氢氧化镁而不是碳酸镁，故A错误；
B、硝酸的氧化性强于Fe3+，故应为硝酸将碘离子氧化，而不是Fe3+，故B错误；
C、因为亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠反应，故只会发生HSO3-与OH-的反应，然后碱剩余时会和铵根反应，题目所给答案是氢氧化钠的物质的量为亚硫酸氢铵溶液的2倍时的结果，故C错误；
D、氯气有强氧化性，既可以氧化Fe2+又可以氧化Br-，先氧化还原性强的Fe2+然后氧化Br-，故D正确．
故选：D．
点评：本题主要考查离子方程式的书写原则，书写时，要看清是否遵循反应事实，各物质的量的给出是否符合要求，是现在高考的热点．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
