已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11 |
则下列说法正确的是
- A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)
- B.浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
- C.0.4 mol·L-1HCN 溶液与 0.2 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
- D.25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积（标准状况）与合金的质量有关数据如下表；
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/g | 2.55 | 3.85 | 4.59 |
| 气体体积/L | 2.80 | 3.36 | 3.36 |
- A.甲组中盐酸过量，丙组中金属过量
- B.盐酸的物质的量浓度为1mol/L
- C.合金中镁，铝的物质的量之比是1：1
- D.向甲容器中继续加入350mL1.00mol?L-1NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol