Question

已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11

则下列说法正确的是

1. A.
   等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)
2. B.
   浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同
3. C.
   0.4 mol·L^-1HCN 溶液与 0.2 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
4. D.
   25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^-1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
   c(Na⁺)+c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

Answer 1

C
由所给电离平衡常数知，酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—
A项：越弱越水解，可知等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na₂CO­₃)＞pH ( NaCN)＞pH( CH₃COONa)
B项：任何浓度下NaHCO₃和 Na₂CO₃溶液的粒子种类必相同
C项：反应后相当于等浓度的NaCN与HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的电离，故溶液为碱性，答案正确。
D项：c(Na⁺)=0.1 mol·L^－1，由物料守恒知：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=0.2 mol·L^－1；c(H⁺)=10^—4 mol·L^－1，很明确此项不正确