X.Y.Z是三种常见元素的单质.甲.乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如图所示的关系．下列关于X.Y.Z三种单质的说法一定正确的是( )A．X.Y.Z都是非金属单质B．X.Y.Z中至少有一——青夏教育精英家教网——

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系．下列关于X、Y、Z三种单质的说法一定正确的是（）

A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y为金属单质，则Z必为非金属单质
D．若X、Y为非金属单质，则Z必为金属单质

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）
A．若M_（甲）＞M_（乙），则气体体积：甲＜乙
B．若M_（甲）＜M_（乙），则气体的压强：甲＞乙
C．若M_（甲）＞M_（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙
D．若M_（甲）＜M_（乙），则的分子数：甲＜乙

某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是（）
A．收集到的V L气体为 NO
B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
C．被铜银合金还原的硝酸可能为

D．依据m、V不能确定铜的质量分数

某粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，现测定氯化钠含量．取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为（）
A．94.1%
B．92.9%
C．86.3%
D．83.2%

根据如图转化关系以及实验现象填写空白．

（1）固体X是    ，图中溶液的溶质是    （填写化学式）．
（2）反应①的化学方程式是    ．
（3）反应④的离子方程式是    ．

从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是    ．（填字母）
A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe₃O₄（只要求简述实验方法）？    ．
（3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为    ，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为    ．
问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu₂O和O₂，为探究Fe₂O₃高温灼烧时是否分解为FeO和O₂，同学们设想了两种探究方法：
C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
（4）实验时应将Fe₂O₃放在    中灼烧．（填仪器名称）
（5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe₂O₃发生了变化．能否说明产物一定为FeO？    ，（填“能”或“不能”）理由是    ．
（6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是    ．

某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为    ．
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口    （填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是    ．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是    ．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是    （填序号）．

（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式．
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl₂和NH₃的体积比范围为．

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为：    ．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象    ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入    （填表中字母）．

	A	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，这说明单质溴的氧化能力比氯气    ．（填“强”或“弱”）
（5）再打开D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡锥形瓶．观察到的现象是    ．
（6）图中装置F选用了足量的Na₂SO₃溶液吸收尾气，试写出相应的离子反应方程式    ，试判断若改用足量的NaHSO₃溶液是否可行    （填“是”或“否”）．

已知KMnO₄ 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO₄溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（绿色）（强碱性条件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（无色）+4H₂O（强酸性条件）
（1）将KMnO₄溶液滴入 KOH与 K₂SO₃的混合溶液发生化学反应，还原剂为    ，还原产物为    ．（填写化学式）
（2）将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为    ．
（3）用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，最合适的亚铁盐是    ，可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是    （均选填字母编号）．
a．FeSO₄   b．FeCl₂   c．Fe（NO₃）₂   d．盐酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使紫色MnO₄^-全部转化为无色，则反应前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于    mL．

下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）
A．碘酒干冰
B．液氯浓硫酸
C．石灰石氨水
D．CuSO₄?5H₂ONaNO₃

0 64188 64196 64202 64206 64212 64214 64218 64224 64226 64232 64238 64242 64244 64248 64254 64256 64262 64266 64268 64272 64274 64278 64280 64282 64283 64284 64286 64287 64288 64290 64292 64296 64298 64302 64304 64308 64314 64316 64322 64326 64328 64332 64338 64344 64346 64352 64356 64358 64364 64368 64374 64382 203614