2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下.在甲.乙.丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g).其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示——青夏教育精英家教网——

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．

		甲	乙	丙
起始物质的量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率/%		80	α₁	α₂

下列判断中，正确的是（）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO₃）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），则下列描述中，不正确的是（）
A．该溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A^-水解程度较大
C．c（A^-）+c（HA）=0.02 mol?L^-1
D．n（A^-）+n（OH^-）=0.01 mo1+n（H⁺）

如图所示，下列叙述正确的是（）

A．X与滤纸接触处变红
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．Y为阴极，发生还原反应

将amolNa₂O₂和bmolNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时，

值可能为（）
A．0.5
B．0.65
C．0.85
D．1.0

完成下列反应的离子方程式
①磁性氧化铁溶于稀硝酸：______；
②Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：______；
③明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：______；
④向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.3mol Cl₂充分反应：______；
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：______．

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______．
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：______．
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是______（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①实验1中，以v （H₂）表示的平均反应速率为______．
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______（答一种情况即可）．

图是A～Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）．其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体．物质Y和Na₂AO₄均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）Y的电子式为______；
（2）在①～⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是______（填序号）；
（3）反应⑤的离子方程式是______；
（4）若在反应④中转移电子数为2N_A，则消耗的F在标准状况下的体积是______L．
（5）反应⑧的化学方程式是______．

某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．反应原理是B₂O₃+2NH₃

2BN+3H₂O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水．）

（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为______．
（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气．则正确的操作顺序为______（填序号）．
（3）装置D的作用是______．
（4）装置C能产生氨气的原因有______（答出其中一项即可）．
（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是______，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是______．
（6）除去产物中未反应的B₂O₃并得到纯净的BN固体的实验操作是______．

硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃

2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为______．
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为______．
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为______．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为______．

如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

0 63688 63696 63702 63706 63712 63714 63718 63724 63726 63732 63738 63742 63744 63748 63754 63756 63762 63766 63768 63772 63774 63778 63780 63782 63783 63784 63786 63787 63788 63790 63792 63796 63798 63802 63804 63808 63814 63816 63822 63826 63828 63832 63838 63844 63846 63852 63856 63858 63864 63868 63874 63882 203614