25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为


  1. A.
    1:9
  2. B.
    1:11
  3. C.
    9:1
  4. D.
    11:1

有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是


  1. A.
    与乙酸发生酯化反应
  2. B.
    与NaOH水溶液反应
  3. C.
    与银氨溶液作用只发生银镜反应
  4. D.
    催化剂作用下与H2反应

质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数


  1. A.
    前者多
  2. B.
    相等
  3. C.
    后者多
  4. D.
    无法确定

有一白色粉末X，对其进行检验如下：取少量该白色粉末X加入适量硫酸将其溶解，将产生的气体通入一定量苛性钠溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；蒸发剩余的溶液Y得白色粉末。则X的化学式为


  1. A.
    Na2SO4
  2. B.
    Na3PO4
  3. C.
    （NH4）2SO4
  4. D.
    （NH4）2SO3

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是


  1. A.
    一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
  2. B.
    一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
  3. C.
    一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
  4. D.
    一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯, 其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液 、Na都能反应的是


  1. A.
    仅①③
  2. B.
    仅②④
  3. C.
    仅④
  4. D.
    仅③④

将镁粉加入FeCl3溶液中，可观察到的现象是①有气泡产生；②有红褐色沉淀产生；③镁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变成浅绿色；其中正确的是


  1. A.
    ①
  2. B.
    ①②
  3. C.
    ①③
  4. D.
    ①②③

下列说法正确的是


  1. A.
    工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝
  2. B.
    CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
  3. C.
    光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
  4. D.
    可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

用惰性电极电解1 L 0.1 mol·L-1含Cu2+、X3+的水溶液，阴极质量的增重与通过电子的物质的量关系如图4-15所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是(X3+无可变价态)

图4-15 通过电子的物质的量


  1. A.
    Cu2+>X3+>H+
  2. B.
    X3+>Cu2+>H+
  3. C.
    Cu2+>H+>X3+
  4. D.
    H+>Cu2+>X3+

盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A-的水解度为：


  1. A.
    0.01 %
  2. B.
    0.1 %
  3. C.
    1 %
  4. D.
    10 %
 0  6276  6284  6290  6294  6300  6302  6306  6312  6314  6320  6326  6330  6332  6336  6342  6344  6350  6354  6356  6360  6362  6366  6368  6370  6371  6372  6374  6375  6376  6378  6380  6384  6386  6390  6392  6396  6402  6404  6410  6414  6416  6420  6426  6432  6434  6440  6444  6446  6452  6456  6462  6470  203614 

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