如表为周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是．(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式．(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1.该元素原子的——青夏教育精英家教网——

如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是    （填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式    ．
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为    对．
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，
其中序号“8”代表    （填元素符号）；
其中电负性最大的是    （填元素符号）．

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4			t₁		放出热量：32.8 kJ
②	2	8			t₂		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为    %．
（3）下列叙述正确的是    （填字母序号）．
A、平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D、容器①中，化学反应速率为
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：．
（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g）．

（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=    ．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是    （填序号）．
A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B、一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C、一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D、一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁    K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是    ．
A、升高温度
B、将CH₃OH（g）从体系中分离
C、使用合适的催化剂
D、充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为    ，c口通入的物质为    ．
②该电池正极的电极反应式为：    ．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有    N_A个电子转移．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-4

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH  b．Na₂CO₃   c．NaClO  d．NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是    （用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数    CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=    mol?L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=    ．

图甲是H₂₂酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，pH=b时H₂₂分解产生的O₂量随时间的变化．若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下叙述正确的是（）

A．温度降低时，e点不移，d点右移
B．H₂O₂量增加时，e点不移，d点左移
C．pH=c 时，e点为O
D．pH=a时，e点下移，d点左移

化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（）
A．为减少核辐射中放射性碘原子对人体的伤害，人们可以大量摄入碘盐
B．2010年春天中国西南大旱，为了缓解干旱，许多地方使用AgI或干冰人工降雨
C．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
D．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是（）
①铁、木炭、纤维素 ②镁、硫磺、乙酸乙酯 ③淀粉、蛋白质、葡萄糖 ④氯气、脂肪、乙烯 ⑤硫化铝、纯碱、蔗糖．
A．②③
B．①④
C．①④⑤
D．①③④⑤

根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（）
A．已知2C+SiO₂

Si+2CO↑，说明非金属性：碳＞硅
B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA＞HB，说明还原性：A^-＜B^-
C．已知

，说明酸性：碳酸＞苯酚
D．已知物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c（M⁺）＞c（N⁺），说明碱性：MOH＞NOH

已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH₄Cl与NaOH ②NH₄Cl与 HCl ③NH₄Cl 与NaCl ④NH₄Cl与 NaHCO₃ 下列各项正确的是（）
A．C大小顺序：②＞④＞③＞①
B．混合溶液④中存在C+C（CO₃^2-）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（H₂CO₃）
C．混合溶液④中存在C（NH₄⁺）＜C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）
D．PH大小顺序①＞④＞③＞②

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A．

除去Cl₂中的HCl杂质
B．

实验室制取NH₃
C．

定量测定H₂O₂分解化学反应速率
D．

c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜

0 63596 63604 63610 63614 63620 63622 63626 63632 63634 63640 63646 63650 63652 63656 63662 63664 63670 63674 63676 63680 63682 63686 63688 63690 63691 63692 63694 63695 63696 63698 63700 63704 63706 63710 63712 63716 63722 63724 63730 63734 63736 63740 63746 63752 63754 63760 63764 63766 63772 63776 63782 63790 203614