根据表提供的数据.判断在等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中.各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式电离常数HClOK=3×10-8H2 CO3K1=4.3×10-7K2——青夏教育精英家教网——

根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7
H₂CO₃	K₂=5.6×10^-11

A．c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
B．c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

在t℃时，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．

序号	Ba（OH）₂溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00		8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）
A．3
B．4
C．5
D．6

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12mol?L^-1
C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离
D．该溶液与等体积PH=10的NaOH溶液恰好反应

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（）
A．该溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1
B．该溶液中c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=0.1mol?L^-1
C．该溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＞7

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^-）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH₃COOH）＞n（HCl）
D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

已知：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ/mol
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是（）
A．平衡后升高温度，平衡常数＞400
B．平衡时，c（CH₃OCH₃）=1.6 mol/L
C．平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
D．平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3		放出热量a kJ
②	2	3		放出热量b kJ
③	2	6		放出热量c kJ

下列叙述正确的是（）
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N₂的转化率：②＞①＞③

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＞0
B．温度为T₁时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有v_正＞v_逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在常温下10mLpH=10 的KOH溶液中，加入pH=4的H₂C₂O₄溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）
A．C（K⁺）+C（H⁺）=C（HC₂O₄¯）+C（OH¯）+C（C₂O₄^2-）
B．C（K⁺）=C（HC₂O₄¯）+2C（C₂O₄^2-）
C．C（K⁺）=C（H₂C₂O₄）+C（HC₂O₄¯）+C（C₂O₄^2-）
D．V_总≧20mL

0 63457 63465 63471 63475 63481 63483 63487 63493 63495 63501 63507 63511 63513 63517 63523 63525 63531 63535 63537 63541 63543 63547 63549 63551 63552 63553 63555 63556 63557 63559 63561 63565 63567 63571 63573 63577 63583 63585 63591 63595 63597 63601 63607 63613 63615 63621 63625 63627 63633 63637 63643 63651 203614