Question

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（ ）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＞7

Answer 1

【答案】分析：氨水是弱碱电离出的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，醋酸是弱酸部分电离，电离出的氢离子的浓度为0.01mol/L，盐酸为强酸，完全电离，电离出的氢离子的浓度为0.01mol/L，据此即可解答．
解答：解：A．氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，pH减小，两溶液的pH值均减小，故A错误；
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，前者为氨水稀释后电离程度增大，pH大于10，后者为强电解质，pH等于10，所以所得溶液的pH：①＞②，故B正确；
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，溶液中未电离的氨水进一步电离，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了盐的水解，注意pH与离子浓度的关系，注意混合后溶液中存在的微粒，题目难度中等．