下列有机物中含有两个手性碳原子的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

下列有机物中含有两个手性碳原子的是（）
A．

下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）
A．Na₂O和SiO₂熔化
B．S和Mg熔化
C．碘和干冰升华
D．氯化钠和蔗糖熔化

在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
A．sp，范德华力
B．sp²，范德华力
C．sp²，氢键
D．sp³，氢键

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）

A．S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl
B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，分子间作用力：S₂Br₂＞S₂Cl₂
D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+4HCl

二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键
B．1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5N_A
C．分子中存在π键
D．Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

以下关于化学键的说法中不正确的是（）
A．δ键和π键都可单独存在
B．由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键
C．CO₂分子中有两个δ键和两个π键
D．空气中N₂的化学性质比O₂稳定是由于N₂分子中化学键的键能大于O₂分子中的化学键键能

下列叙述错误的是（）
A．冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键
B．金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是六元环
C．每摩尔金刚石中含有2molC-C键
D．每摩尔SiO₂晶体中含有4molSi-O键

I．有下列物质：①冰醋酸 ②金刚石 ③碳化硅 ④干冰 ⑤过氧化氢 ⑥白磷
根据要求用序号填空．
（1）属于原子晶体的化合物是______．（2）由极性分子构成的晶体是______，属于分子晶体的单质是______．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是______．
II．在①H₂O、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂、⑧C₂H₂分子中：
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是______．（填序号下同）
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是______．
（3）中心原子为sp³杂化的极性分子______．
（4）中心原子为sp²杂化的极性分子______．
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子______．

生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式    ．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式    ．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是    ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为    ．
②甲醛分子的空间构型是    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为    ．
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图1所示），所包含的Cu原子数目为    ．
（4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nCuCl₃，反应的化学方程式为    ．

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式______．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C₆₀分子中σ键的数目为______．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为______．
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在图中用箭头表示出配位键．
（5）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．
[四羰基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体．熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．由此可知，四羰基镍的晶体类型是______．据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图3），则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是______，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个．

0 63305 63313 63319 63323 63329 63331 63335 63341 63343 63349 63355 63359 63361 63365 63371 63373 63379 63383 63385 63389 63391 63395 63397 63399 63400 63401 63403 63404 63405 63407 63409 63413 63415 63419 63421 63425 63431 63433 63439 63443 63445 63449 63455 63461 63463 63469 63473 63475 63481 63485 63491 63499 203614