题目内容
I．有下列物质：①冰醋酸 ②金刚石 ③碳化硅 ④干冰 ⑤过氧化氢 ⑥白磷根据要求用序号填空．
（1）属于原子晶体的化合物是______． （2）由极性分子构成的晶体是______，属于分子晶体的单质是______．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是______．
II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中：
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是______．（填序号 下同）
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是______．
（3）中心原子为sp3杂化的极性分子______．
（4）中心原子为sp2杂化的极性分子______．
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子______．
【答案】分析：I．（1）构成微粒为原子，以共价键结合形成网状结构的晶体为原子晶体；
（2）由极性分子构成的晶体为分子晶体，结构不对称，而分子晶体的构成微粒为分子；
（3）由共价键形成的原子晶体熔化需要克服共价键；
II．（1）同种非金属元素形成非极性键，结构对称的分子为非极性分子；
（2）不同种非金属元素形成极性键，结构对称的分子为非极性分子；
（3）成键数与孤对电子数之和为4的为sp3杂化；
（4）成键数与孤对电子数之和为3的为sp2杂化；
（5）同种非金属元素形成非极性键，不同种非金属元素形成极性键．
解答：解：I．（1）构成微粒为原子，以共价键结合形成网状结构的晶体为原子晶体，只有②③为原子晶体，且③为化合物，故答案为：③；
（2）给出的物质中，只有①⑤为由极性分子构成的晶体，而⑥属于分子晶体，但属于单质，故答案为：①⑤；⑥；
（3）由共价键形成的原子晶体熔化需要克服共价键，则给出的物质中②③符合，故答案为：②③；
II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中，
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是⑥，故答案为：⑥；
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是④，故答案为：④；
（3）中心原子为sp3杂化的极性分子是①②，故答案为：①②；
（4）中心原子为sp2杂化的极性分子是⑦，故答案为：⑦；
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子是⑧，故答案为：⑧．
点评：本题考查化学键及晶体类型，明确判断化学键的一般规律、晶体的构成微粒及分子的极性即可解答，综合性较强，涉及知识点较多，题目难度中等．
（2）由极性分子构成的晶体为分子晶体，结构不对称，而分子晶体的构成微粒为分子；
（3）由共价键形成的原子晶体熔化需要克服共价键；
II．（1）同种非金属元素形成非极性键，结构对称的分子为非极性分子；
（2）不同种非金属元素形成极性键，结构对称的分子为非极性分子；
（3）成键数与孤对电子数之和为4的为sp3杂化；
（4）成键数与孤对电子数之和为3的为sp2杂化；
（5）同种非金属元素形成非极性键，不同种非金属元素形成极性键．
解答：解：I．（1）构成微粒为原子，以共价键结合形成网状结构的晶体为原子晶体，只有②③为原子晶体，且③为化合物，故答案为：③；
（2）给出的物质中，只有①⑤为由极性分子构成的晶体，而⑥属于分子晶体，但属于单质，故答案为：①⑤；⑥；
（3）由共价键形成的原子晶体熔化需要克服共价键，则给出的物质中②③符合，故答案为：②③；
II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中，
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是⑥，故答案为：⑥；
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是④，故答案为：④；
（3）中心原子为sp3杂化的极性分子是①②，故答案为：①②；
（4）中心原子为sp2杂化的极性分子是⑦，故答案为：⑦；
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子是⑧，故答案为：⑧．
点评：本题考查化学键及晶体类型，明确判断化学键的一般规律、晶体的构成微粒及分子的极性即可解答，综合性较强，涉及知识点较多，题目难度中等．
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