下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）

选项异常情况可能原因分析
A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多
D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水

A．A
B．B
C．C
D．D
实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（ ）
A．950mL，152g
B．950mL，237.5g
C．1000mL，250g
D．1000mL，160g
常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①X被氧化  ②X是氧化剂  ③X具有还原性  ④Y2+是氧化产物  ⑤Y2+具有还原性  ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
A．①③⑤⑥
B．①③④
C．②④⑥
D．②⑤
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（ ）
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3
下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
B．所带电荷数SO42-是Na+的倍
C．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
D．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3
某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）
A．Mg2+
B．Fe2+
C．CO32-
D．Ba2+
如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L
（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为    ．
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为    ．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为    ．
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是    ．
 0  63297  63305  63311  63315  63321  63323  63327  63333  63335  63341  63347  63351  63353  63357  63363  63365  63371  63375  63377  63381  63383  63387  63389  63391  63392  63393  63395  63396  63397  63399  63401  63405  63407  63411  63413  63417  63423  63425  63431  63435  63437  63441  63447  63453  63455  63461  63465  63467  63473  63477  63483  63491  203614 

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