题目内容
（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为 ．（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为 ．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为 ．
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 ．
【答案】分析：（1）根据n=
计算气体的物质的量，根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比计算A的摩尔质量；
（2）根据溶液的密度和镁离子的质量分数计算镁离子的物质的量，根据化学式计算Cl-的物质的量；
（3）氨气的体积计算溶质的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算出溶液的物质的量浓度；
（4）根据化合价的变化结合化学方程式计算．
解答：解：（1）根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，
设A的摩尔质量为M，
则有：
：
=4：11，
解之得M=44g/mol，
故答案为：44g/mol；
（2）aml溶液的质量为：aml×d g/ml=adg，
镁离子的质量为：adg×w=adwg，
镁离子的物质的量为：
mol，
则a mL该溶液中Cl-的物质的量为：n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×
mol=
mol，
故答案为：
mol；
（3）标准状况下VL氨气的物质的量为
mol，质量为
mol×17g/mol=
g，
溶解在1L水中，所得溶液的质量为
g+1000g，体积为：V=
=
=
，即
，
该溶液的溶质的物质的量浓度为：c=
=
=
mol/L，
故答案为：
mol/L；
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P→H3PO4，P的化合价由0价升高为+5价，CuSO4→Cu3P，Cu的化合价由+2价降低为+1价，根据则每 1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是
mol，
故答案为：
mol．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意有关计算公式的运用．
计算气体的物质的量，根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比计算A的摩尔质量；（2）根据溶液的密度和镁离子的质量分数计算镁离子的物质的量，根据化学式计算Cl-的物质的量；
（3）氨气的体积计算溶质的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算出溶液的物质的量浓度；
（4）根据化合价的变化结合化学方程式计算．
解答：解：（1）根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，
设A的摩尔质量为M，
则有：
：=4：11，解之得M=44g/mol，
故答案为：44g/mol；
（2）aml溶液的质量为：aml×d g/ml=adg，
镁离子的质量为：adg×w=adwg，
镁离子的物质的量为：
mol，则a mL该溶液中Cl-的物质的量为：n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×
mol=mol，故答案为：
mol；（3）标准状况下VL氨气的物质的量为
mol，质量为mol×17g/mol=g，溶解在1L水中，所得溶液的质量为
g+1000g，体积为：V===，即，该溶液的溶质的物质的量浓度为：c=
==mol/L，故答案为：
mol/L；（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P→H3PO4，P的化合价由0价升高为+5价，CuSO4→Cu3P，Cu的化合价由+2价降低为+1价，根据则每 1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是
mol，故答案为：
mol．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意有关计算公式的运用．
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