体积为V mL，密度为ρ g/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶液的质量分数为W%，下列表示式中，不正确的是

1. A.
   c=
2. B.
   m=
3. C.
   W%=
4. D.
   c=

下列反应中不属于氧化还原反应的是

1. A.
   3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
2. B.
   Cl₂+H₂O=HCl+HClO
3. C.
   CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑
4. D.
   3CuS+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O的原子个数比是________．

在同温同压下，关于等质量的CO₂和SO₂气体，下列说法不正确的是

1. A.
   CO₂和SO₂的分子数比为16：11
2. B.
   CO₂和SO₂的物质的量相同
3. C.
   CO₂和SO₂的体积比为16：11
4. D.
   CO₂和SO₂的密度比为11：16

下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
①	青铜	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
②	铁红	盐酸	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
③	胆矾	碘酒	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
④	明矾	漂白粉	氯化钠	次氯酸	氯气

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

下列离子反应方程式正确的是

1. A.
   用铁棒电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
2. B.
   工业制漂白粉：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
3. C.
   向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓
4. D.
   Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

1. A.
   2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2N_A
2. B.
   在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数是N_A
3. C.
   16克O₃中含有氧原子的个数为N_A
4. D.
   1L 1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为N_A

本题分子量用以下数据：H₂O=18.0　CaO=56.0　CaO₂=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升．
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解．然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液．化学方程式如下：5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式．
（2）计算样品中的CaO₂的质量分数．
（3）计算样品中的CaO₂?xH₂O的x值．

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO₃^-为3×10^-4mol/L，而后用铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
（1）配平下列有关反应的离子方程式：
______NO₃^-+______Al+______H₂O→______N₂↑+______Al（OH）₃↓+______OH^-
（2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______；每生成2molN₂，将有______mol电子发生转移．
（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：______．
（4）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3KJ/mol
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8KJ/mol
写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式______．

胶体在人们日常生活中随处可见．下列分散系属于胶体的是

1. A.
   豆浆
2. B.
   矿泉水
3. C.
   白醋
4. D.
   白酒