下列物质中，其物质的量为0.2mol的是

1. A.
   2.2gCO₂
2. B.
   4.8gMg
3. C.
   4.48LO₂
4. D.
   49gH₂SO₄

以下的方程式正确的是

1. A.
   Fe+Cl₂FeCl₂
2. B.
   Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃（胶体）
3. C.
   4HNO₃（浓）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO↑+2H₂O
4. D.
   4H₂SO₄（浓）+Fe=FeSO₄+4H₂↑

下列分离方法不合理的是

1. A.
   用分馏的方法，可从石油中得到汽油
2. B.
   提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
3. C.
   只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
4. D.
   除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁屑过滤的方法

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）吸收池中主要反应的离子方程式为______，该过程中反应液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）合成塔中反应的化学方程式为______；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑______．若反应不使用催化剂，其他条件不变时，△H______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）从合成塔分离出甲醇的原理与下列______操作的原理比较相符（填字母）
　　 A．过滤　　B．分液　　C．蒸馏　　D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括______．
（4）若在实验室模拟“绿色自由”构想，则需要制取氢气．现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必需选用的下列仪器为______（填字母）．

将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是______．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液　B．升华　C．结晶　　D．分液　 E．蒸馏　 F．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；
（3）分离水和汽油的混合物______；
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体______；
（5）从碘水中提取碘单质______．

下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

（1）B的电子式为______；
（2）写出B和C反应的化学方程式______；______
（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：______；
（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式______；
（5）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5KJ/mol
2C （s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为：______．

下列有关碳酸钠和碳酸氢纳的说法正确的是

1. A.
   等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多
2. B.
   足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多
3. C.
   向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂气体，有NaHCO₃固体析出
4. D.
   等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，在水中电离出相同数目的Na⁺

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，下列说法正确的是

1. A.
   由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物
2. B.
   若化学计量数a=8、b=3，则生成2 mol Cl₂时，该反应转移电子的物质的量为l2 mol
3. C.
   若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
4. D.
   若氯酸分解所得的1mol混合气体的质量为51.5 g，则反应方程式可表示为5HCl03=02↑+Cl2↑+3HCl04+H20

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   0.1mol的 ²H³⁵Cl分子中的中子数是2N_A
2. B.
   1mol乙醇所含的羟基的电子数是9N_A
3. C.
   铁做电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
4. D.
   将2.24L（标准状况下）CO₂通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO₃^2-和HCO₃^-物质的量均为0.05N_A

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．在该反应中，氧化剂是________（填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO₂的体积（标准状况）是________．