本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

①W元素基态原子价电子排布式为

3d⁶4s²

．
②已知CN^-与

N₂

分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为

2N_A

．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是

将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质

；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a

布氏漏斗

；b

吸滤瓶

．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是

过滤速度快

．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是

利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失

．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量

无

（填“有”、“无”）影响，原因是

铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去

．

（2011?烟台模拟）自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

回答下列问题：
（1）反应①的条件是

高温、高压、催化剂

，反应④的化学方程式为

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为

C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

．
（2）实验室制取NH₃的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是

氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙，使氨水的浓度氢氧根浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂0?NH₄⁺+OH^-向左移生成氨气

．
（3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH₄等将氮的氧化物还原为N₂和H₂O，反应原理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

．
（4）下图表示某温度时，反应N₂O₄（g）

．
②反应进行到70s时，改变的条件可能是

B

（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是

D

（填字母）
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N₂O₄的浓度
③请在图中画出反应物N₂O₄在0～70秒时的浓度变化曲线．

自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

回答下列问题：
（1）反应①的条件是，反应④的化学方程式为，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为．
（2）实验室制取NH₃的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是．
（3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH₄等将氮的氧化物还原为N₂和H₂O，反应原理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（4）下图表示某温度时，反应N₂O₄（g）2NO₂（g）在前1l0s内的反应进

①此反应的平衡常数表达式K=．
②反应进行到70s时，改变的条件可能是（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是（填字母）
A．加入催化剂　 B．扩大容器体积　 C．升高温度　　　D．增大N₂O₄的浓度
③请在图中画出反应物N₂O₄在0～70秒时的浓度变化曲线．

自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大。下图是工业合成氮肥的转化关系：

回答下列问题：

(1)反应①的条件是，反应④的化学方程式为，

反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为。

(2)实验室制取NH₃的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是

。

(3)硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料

气体中的CH₄等将氮的氧化物还原为N₂和H₂O，反应原理为：

则直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。 .

(4)下图表示某温度时，反应N₂O₄(g)2NO₂(g)在前1l0s内的反应进

①此反应的平衡常数表达式K= 。

②反应进行到70s时，改变的条件可能是（填字母) , 反应进行到90s时，改变的条件可能是 (填字母)

A.加入催化剂 B.扩大容器体积 C.升高温度 D.增大N₂O₄的浓度

③请在图中画出反应物N₂O₄在0~70秒时的浓度变化曲线。

自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

回答下列问题：
（1）反应①的条件是______，反应④的化学方程式为______，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为______．
（2）实验室制取NH₃的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是______．
（3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH₄等将氮的氧化物还原为N₂和H₂O，反应原理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______．
（4）下图表示某温度时，反应N₂O₄（g）

2NO₂（g）在前1l0s内的反应进

①此反应的平衡常数表达式K=______．
②反应进行到70s时，改变的条件可能是______（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是______（填字母）
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N₂O₄的浓度
③请在图中画出反应物N₂O₄在0～70秒时的浓度变化曲线．

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO₂的体积（标准状况）是．

试题分类

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，氧化剂是________（填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________．

试题分类

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO₂的体积（标准状况）是．