在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得瓶中气体对O₂的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是

1. A.
   0.25VL
2. B.
   0.5VL
3. C.
   0.75VL
4. D.
   VL

用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
2. B.
   标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N_A
3. C.
   1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N_A
4. D.
   1mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

不用其他试剂不能鉴别的一组溶液是

1. A.
   氯化铁溶液和氯化铜溶液
2. B.
   硫酸钠溶液和氯化钠溶液
3. C.
   氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
4. D.
   四氯化碳和水

将1mol/L的AlCl₃溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
（1）最少需要滴加______毫升AlCl₃后，再滴入时产生的沉淀不再消失．
（2）最少需要滴加______毫升AlCl₃后，再滴入而沉淀的量不再增加．

下列可以大量共存的离子组是

1. A.
   无色透明溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   碱性溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
3. C.
   酸性溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺
4. D.
   酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．
★乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
★产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤．有机层继续用10mL10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用10mL 的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．
（1）冷水应该从冷凝管______（填a或b）管口通入．
（2）判断反应终点的依据是：______．
（3）本实验提高产品产率的方法是______．
（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是______，第二次水洗的目的是______．洗涤完成后将有机层从分液漏斗的______置入锥形瓶中．
（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是______．

常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列有关分析错误的是

1. A.
   原混合酸中NO₃-的物质的量为0.2mol
2. B.
   原混合酸中H₂SO₄物质的量浓度为2mol/L
3. C.
   OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1
4. D.
   取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

已知在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中所含Cl^-的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

1. A.
   1：2：3
2. B.
   3：2：1
3. C.
   1：1：1
4. D.
   6：3：2

下列实验操作正确的是

1. A.
   
   制氨气
2. B.
   
   收集CO₂或NO
3. C.
   
   配制稀硫酸
4. D.
   
   氨气的吸收

下列有关分散系的说法正确的是

1. A.
   明矾溶于水后水解生成的Al（OH）₃胶体可用于水的杀菌、消毒
2. B.
   向FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液可制得Fe（OH）₃胶体
3. C.
   “血液透析”原理与过滤原理相似
4. D.
   除加入电解质可使胶体聚沉外，将胶粒带相反电荷的两种胶体混合也能发生聚沉