铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识.完成下列问题．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是．A．Fe, B．FeCl3, C．FeSO4, D．Fe2O3(2)向——青夏教育精英家教网——

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．
A．Fe； B．FeCl₃； C．FeSO₄； D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：______．某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl^-）=______ mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是______．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺；
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺；
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺．
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①______；②______；③______；④______．
B．请写出通入⑥的化学方程式______．

美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO₂聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO₂通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO₂浓度的增加．下列有关说法不正确的是（）
A．送到海底越深的地方，CO₂溶解得越多，同时CO₂可能液化甚至变成干冰
B．把CO₂输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境
C．把CO₂输送到海底，这是人类减缓空气中CO₂浓度的增加的唯一办法
D．要减缓空气中CO₂浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等

右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）

A．硝酸铵
B．生石灰
C．氯化镁
D．食盐

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）

A．图Ⅰ研究的是t时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

下列方程式书写正确的是（）
A．CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
B．H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
C．HCO₃^-在水溶液中的电离方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
D．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

下列说法正确的是（）
A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）₂的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．热的纯碱溶液去油污效果好

常温下，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．满足该条件的反应可能是（）
A．0.01 mol?L^-1的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
C．0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合
D．0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A^-+H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是（）
A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减少
B．加水，溶液中所有离子浓度均减小
C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH^-）增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大

0 62867 62875 62881 62885 62891 62893 62897 62903 62905 62911 62917 62921 62923 62927 62933 62935 62941 62945 62947 62951 62953 62957 62959 62961 62962 62963 62965 62966 62967 62969 62971 62975 62977 62981 62983 62987 62993 62995 63001 63005 63007 63011 63017 63023 63025 63031 63035 63037 63043 63047 63053 63061 203614