Question

常温下，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．满足该条件的反应可能是（ ）
A．0.01 mol?L^-1的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
C．0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合
D．0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

Answer 1

【答案】分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，当c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，应为醋酸过量，以此解答该题．
解答：解：A.0.01 mol?L^-1的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，完全反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；
B．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，应存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C.0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D.0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合，完全反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从溶液电中性原则分析，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点．