1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后.最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )A．1-丁烯B．丙烯C．2-丁炔D．1.3-丁二烯——青夏教育精英家教网——

1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）
A．1-丁烯
B．丙烯
C．2-丁炔
D．1，3-丁二烯

美国化学家发现铝的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇），其电子排布是2，8，18，20，40…，外围具有40个价电子时最稳定，各具有与某种主族元素相似的化学性质，并符合元素周期律中的某些规律，并检测到Al₁₃I^-等．下列说法不正确的是（）
A．Al₁₄与第IIA族元素性质相似
B．Al₁₃与卤素性质相似
C．Al₁₃超原子中Al原子间是通过离子键结合的
D．Al₁₃在气相中与HI反应的化学方程式可表示为：Al₁₃+HI→HAl₁₃I

表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	100	-87.7	19.54	-84.9
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

A、B、Y均为上表中的元素．X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．X与Y可形成化合物XY、XY₂，二者可用接触法制强酸甲；A与B可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备强酸乙．下列有关强酸甲、乙的说法正确的是（）
A．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运
B．工业生产强酸乙的第一步是将②的氢化物在纯氧中燃烧氧化生成AB
C．工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物
D．①②③的氢化物均能被强酸甲的浓溶液吸收

A的是原子半径最小的原子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子M层上有8个电子，N层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为ns^n-1np²ⁿ．
（1）由A、B、C三种元素组成的化合物中B元素的质量分数的最大值为______
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：______、______ 2H₂↑+O₂↑

有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半径	186pm	99pm	66pm	77pm
核外电子	有4种能级不同的电子	最外层有7种运动状态不同的电子	核外电子占有5个轨道	有2个未成对电子
单质部分性质	密度：0.97g?cm^-3 熔点：97.8℃ 能导电	沸点：-34.0℃ 不能导电	密度：1.43g?L^-1 沸点：-183.0℃ 不能导电	熔点：3550℃ 能导电

注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置______，根据性质描述，元素Z的单质是______（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是______（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：______（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是______（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为______，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式______．

为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验．可供选用的实验仪器如图所示，请回答以下问题：

（1）测量氢气体积的正确装置是______．（填写编号）
（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______．
a．防止无水酒精挥发    b．保证实验装置不漏气     c．使无水酒精容易滴下
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是______．
（4）已知无水酒精的密度为d g?cm^-1，移取V mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到a mL（视作标准状况）气体．则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为______，由此即可确定乙醇的结构式．
（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是______．（填写编号）
   a．反应完毕立刻读数             b．无水酒精中混有微量甲醇
   c．无水酒精与钠的反应不够完全    d．排水后量气装置导管内有水残留．

溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）．A-水浴加热装置，B-分馏柱，C-温度计，F-接液管，G-中盛蒸馏水．在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H₂SO₄．边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．可能发生的副反应：H₂SO₄（浓）+2HBr=Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反应中要加入适量水不能产生的作用是______
a．减少副反应的发生    b．减少HBr的挥发
c．使反应混合物分层   d．溶解NaBr
（2）反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热均匀，②______．温度计显示的温度最好控制
在______℃，这是因为______．
（3）分馏柱的作用是：①使溴乙烷馏出；②______．
（4）反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为______．
（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是______、______，接液管口恰好没入液面的理由是______、______．
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为______．
a．碘化钾溶液    b．亚硫酸氢钠溶液     c．氢氧化钠浓溶液
（7）写出制备溴乙烷的总反应方程式：______

化合物G可以通过B和F发生缩聚反应而制得．现通过如下转化关系合成G：

其中：
①A是分子式为C₈H₁₀的芳香烃，只能生成两种一溴代物，B有酸性．
②0.01mol的C蒸气（质量为0.46g）在足量的氧气中完全燃烧，只生成0.88g CO₂和0.54g H₂O．
请完成下列问题：
（1）A的属于芳香烃同分异构体的结构简式为______，C的分子式为______．
（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：C→D：______

已知：
Ⅰ．

Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚．
某有机物A和其他有机物存在如图所示的转化关系：

又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl₃溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料．
试回答下列问题：
（1）写出F、J的结构简式：F______；J______．
（2）写出下列反应的类型：E→F______； H→L______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①H→I______；
②J→K______；
③A→B+C______．
（4）与H相差一个碳原子的同系物的可能结构共有______种，写出其中任意三种的结构简式______、______、______．

假设空气中含有五分之一体积的氧气，且能够全部参加燃烧反应，本题所涉及和求算的气体体积都是在101℃、1.05×10⁵Pa 条件下的体积．
某常温下为气态的烯烃A混入空气后，当平均相对分子质量达到28.9375时正好使该烯烃完全燃烧．现有甲、乙两种混合气体各89.00L，甲是上述烯烃A 与过量空气的混合气体，乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃B与过量空气的混合气体．将甲、乙分别引燃完全燃烧，乙燃烧后的气体体积变为90.00L．
（1）A的分子式为______，若设该烯烃为C_nH_2n，试写出求算n的计算式为______Mr

0 62756 62764 62770 62774 62780 62782 62786 62792 62794 62800 62806 62810 62812 62816 62822 62824 62830 62834 62836 62840 62842 62846 62848 62850 62851 62852 62854 62855 62856 62858 62860 62864 62866 62870 62872 62876 62882 62884 62890 62894 62896 62900 62906 62912 62914 62920 62924 62926 62932 62936 62942 62950 203614