短周期元素X.Y.Z.W.Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍.X.W可分别与Z组成常见化合物X2Z.X2Z2.W2Z.W2Z2.Q的单质是常见的半导体材料．请回答:(1)Y在元素周——青夏教育精英家教网——

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是______．
（2）W₂Z的电子式是______．
（3）W₂Z₂与X₂Z反应的化学方程式是______．
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是______．
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e^-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是______．

一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）．
a．υ（SiF₄）消耗=υ（HF）生成 b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（SiF₄）/mol	n（H₂O）/mol
	1.20	2.40
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：______．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应______（填序号）．
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=______mol/．

已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：

请回答：
（1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是______．
（2）沉淀x的主要成份的化学式是______．
（3）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是______．
（4）由Li₂CO₃与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是______．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是______．

探究Na₂SO₃固体受热时发生分解反应的实验如下．
实验药品：Na₂SO₃固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸馏水
查阅资料：Na₂SO₃固体受热分解可得两种产物
实验步骤：
Ⅰ．取m g Na₂SO₃固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀．
（1）Na₂SO₃溶液碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）能证明Na₂SO₃完全分解的实验步骤是______（填相应序号）．
若仅通过测溶液的pH证明Na₂SO₃发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是______．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．
（4）根据上述实验，Na₂SO₃固体发生分解反应的化学方程式是______ 3Na₂SO₄+Na₂S

下列液体中pH＞7的是（）
A．人体血液
B．蔗糖溶液
C．橙汁
D．胃液

下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol?L^-1氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol?L^-1氯化铵溶液的pH约为5

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．NaOH（s）
B．CH₃COONa（s）
C．NH₄Cl（s）
D．NaHSO₄溶液

酸和碱恰好中和时，它们起反应的（）一定相等．
A．体积
B．物质的量
C．H⁺和OH^-的物质的量
D．物质的量浓度

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag⁺+I^-=AgI↓
B．HS^-的水解方程式：HS^-+H₂O

H₂S+OH^-
C．NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃

Na⁺+HCO₃^-
D．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

将0.1mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A．溶液的pH增大
B．溶液中c（H⁺）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

0 62724 62732 62738 62742 62748 62750 62754 62760 62762 62768 62774 62778 62780 62784 62790 62792 62798 62802 62804 62808 62810 62814 62816 62818 62819 62820 62822 62823 62824 62826 62828 62832 62834 62838 62840 62844 62850 62852 62858 62862 62864 62868 62874 62880 62882 62888 62892 62894 62900 62904 62910 62918 203614