题目内容
探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下．实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水
查阅资料：Na2SO3固体受热分解可得两种产物
实验步骤：
Ⅰ．取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀．
（1）Na2SO3溶液碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是______（填相应序号）．
若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是______．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．
（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是______ 3Na2SO4+Na2S
【答案】分析：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性；
（2）由步骤Ⅲ可知，加酸不生成二氧化硫，则完全分解；仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，则需要比较mgNa2SO3固体溶于水后的pH；
（3）步骤Ⅳ中发生氯气和硫化钠的氧化还原反应；
（4）由实验可知，Na2SO3固体发生分解反应生成硫化钠和硫酸钠．
解答：解：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，水解离子反应为SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
（2）由步骤Ⅲ可知，加酸不生成二氧化硫，则完全分解；仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，则需要比较mgNa2SO3固体溶于水后的pH，即补充的实验为取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL溶液测定pH，故答案为：Ⅲ；取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL溶液测定pH；
（3）步骤Ⅳ中发生氯气和硫化钠的氧化还原反应，该离子反应为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（4）由实验可知，Na2SO3固体发生分解反应生成硫化钠和硫酸钠，该化学反应为4Na2SO3
3Na2SO4+Na2S，故答案为：4Na2SO3
3Na2SO4+Na2S．
点评：本题实验形式考查Na2SO3固体的分解，注重实验方式的设计与评价，（2）为解答的难点，并注意发生的氧化还原反应，题目难度较大．
（2）由步骤Ⅲ可知，加酸不生成二氧化硫，则完全分解；仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，则需要比较mgNa2SO3固体溶于水后的pH；
（3）步骤Ⅳ中发生氯气和硫化钠的氧化还原反应；
（4）由实验可知，Na2SO3固体发生分解反应生成硫化钠和硫酸钠．
解答：解：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，水解离子反应为SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
（2）由步骤Ⅲ可知，加酸不生成二氧化硫，则完全分解；仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，则需要比较mgNa2SO3固体溶于水后的pH，即补充的实验为取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL溶液测定pH，故答案为：Ⅲ；取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL溶液测定pH；
（3）步骤Ⅳ中发生氯气和硫化钠的氧化还原反应，该离子反应为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（4）由实验可知，Na2SO3固体发生分解反应生成硫化钠和硫酸钠，该化学反应为4Na2SO3
3Na2SO4+Na2S，故答案为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S．点评：本题实验形式考查Na2SO3固体的分解，注重实验方式的设计与评价，（2）为解答的难点，并注意发生的氧化还原反应，题目难度较大．
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