=______；
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应______负极反应______
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式______；劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应______负极反应______
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：______．
（2）滤渣A的主要成分为______．（3）加入MnS的目的是除去______杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为______．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有______（写两种）
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
| 沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | ||
| Ksp | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 | 1.4×10-15 | 3.7×10-14 |
（2）滤渣A的主要成分为______．（3）加入MnS的目的是除去______杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为______．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有______（写两种）
一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NO
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；
请回答下列问题：
（1）该实验中可选用的指示剂是______，滴定终点的现象是______．
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有______性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？
0 62722 62730 62736 62740 62746 62748 62752 62758 62760 62766 62772 62776 62778 62782 62788 62790 62796 62800 62802 62806 62808 62812 62814 62816 62817 62818 62820 62821 62822 62824 62826 62830 62832 62836 62838 62842 62848 62850 62856 62860 62862 62866 62872 62878 62880 62886 62890 62892 62898 62902 62908 62916 203614
2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NO
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；
滴定次数 | 0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
| 1 | 0.00 | 20.04 |
| 2 | 0.12 | 20.08 |
| 3 | 0.05 | 20.05 |
（1）该实验中可选用的指示剂是______，滴定终点的现象是______．
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有______性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？