题目内容
一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NO
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；
滴定次数 | 0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
| 1 | 0.00 | 20.04 |
| 2 | 0.12 | 20.08 |
| 3 | 0.05 | 20.05 |
（1）该实验中可选用的指示剂是______，滴定终点的现象是______．
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有______性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？
（2）根据亚硝酸盐具有氧化性进行判断；
（3）根据反应找出关系式，2NaNO2～I2～2Na2S2O3，计算出亚硝酸钠的物质的量，计算出亚硝酸钠的质量．
解答：解：（1）硫代硫酸钠和碘单质的反应，可以选用淀粉做指示剂，当蓝色刚好褪去，且半分钟不变化，滴定结束，
故答案为：淀粉；蓝色刚好褪去；
（2）亚硝酸钠具有氧化性，能够将具有还原性的维生素氧化，
故答案为：还原性；
（3）根据反应，2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NO
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ，
可以得出关系式：2NaNO2～I2～2Na2S2O3，可以得出n（NaNO2）=n（Na2S2O3），
三次滴定消耗的标准液的体积分别为：20.04mL、19.96mL、20.00mL，平均体积为：
=20.00mL，原1L溶液中含有的亚硫酸钠的物质的量是：
×0.05000mol?L-1×0.025L=0.05mol，1Kg泡菜含有的亚硝酸钠的质量是：69g/mol×0.05mol=3.45g，
0.125Kg泡菜含有的亚硝酸钠质量是：
×3.45g=0.5244g=524.4mg＞300，会引起中毒，答：由于524.4mg＞300，会引起中毒．
点评：本题考查了泡菜中亚硝酸钠含量的测定，将化学知识应用到生活当中，本题难度中等．
Na2S2O3溶液20.00 mL。请回答下列问题：一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：
| 滴定次数 | 0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
| 1 | 0.00 | 20.04 |
| 2 | 0.12 | 20.08 |
| 3 | 0.05 | 20.05 |
(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？
一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：
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滴定次数 |
0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液体积/mL |
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滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
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1 |
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20.04 |
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2 |
0.12 |
20.08 |
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3 |
0.05 |
20.05 |
请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？
一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：
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滴定次数 |
0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液体积/mL |
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滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
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请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？
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