过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H₇N₉流感消毒．工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na₂CO₃?3H₂O₂，具有Na₂CO₃和Na₂O₂的双重性质）的生产工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是______，加入异丙醇的作用是______．
（2）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是______．
（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为______．
（4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：______．

下列关于燃烧现象的描述中，正确的是

1. A.
   碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
2. B.
   红磷在空气中燃烧产生大量白烟
3. C.
   硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
4. D.
   铁丝在空气中剧烈燃烧

将一小块钠投入到FeCl₃的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是

1. A.
   Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
2. B.
   钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出
3. C.
   钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成
4. D.
   钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
3. C.
   0.1 mol?L^-1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
4. D.
   0.1 mol?L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述不正确的是

1. A.
   相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠
2. B.
   相同条件下，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
3. C.
   相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠
4. D.
   一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写
化学式）______；其物质的量之比为______．
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸产生CO₂
气体体积（标准状况）的最大值为______ml．

（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃　试剂：______．
②（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl　试剂：______．
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理．

编号	物质	离子方程式
①	NaHCO3（Na2CO3）	______
②	SiO2（CaCO3）	______
③	Fe2O3（Al2O3）	______
④	FeCl2（FeCl3）	______

已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O…②
由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃?H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．
A．NH₄NO₃　B．CH₃COONH₄　 C．Na₂CO₃　　D．NH₃?H₂O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的浊液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊溶解的离子方程式______．

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：
a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．

（1）写出X的结构式是______；甲的电子式是______．
（2）化合物丙中含有化学键的类型______．

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为______．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是______、______．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为______（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是______．