题目内容
过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H7N9流感消毒．工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的双重性质）的生产工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是______，加入异丙醇的作用是______．
（2）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是______．
（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为______．
（4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：______．
解：（1）过氧化氢为液体，且在在一定条件下可发生分解，难以贮存和运输，溶液加入异丙醇后可得到过碳酸钠晶体，说明过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较小，易与分离，
故答案为：为了贮存运输和使用的方便；降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出；
（2）生成时将反应温度控制在0～5℃，目的是防止在较低温度下2Na2CO3?3H2O2溶解度更小，且过氧化氢和过碳酸钠较稳定，
故答案为：低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小；
（3）稳定剂发生MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl，不溶物将过碳酸钠粒子包住，
故答案为：MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl；
（4）由于2Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，由于过氧化氢具有不稳定性和强氧化性，应避免高温、接触还原性、二氧化锰、铁盐等物质，由于碳酸钠易结合水生成晶体，可与酸反应，则应避免接触酸性物质，且防潮，
故答案为：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质．
分析：过氧化氢为液体，难以贮存和运输，工业常见过氧化氢转化为过碳酸钠，生成时将反应温度控制在0～5℃，目的是防止在较低温度下2Na2CO3?3H2O2溶解度更小，且过氧化氢和过碳酸钠较稳定，加入稳定剂，发生MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl，不溶物将过碳酸钠粒子包住，由于2Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，可从过氧化氢和碳酸钠的性质的角度选择贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意的事项．
点评：本题考查物质制备的实验设计，侧重于钠的化合物的考查，注意把握制备原理，结合题给信息解答，答题时注意审题，要具备较强的审题能力和自学能力．
故答案为：为了贮存运输和使用的方便；降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出；
（2）生成时将反应温度控制在0～5℃，目的是防止在较低温度下2Na2CO3?3H2O2溶解度更小，且过氧化氢和过碳酸钠较稳定，
故答案为：低温下H2O2与2Na2CO3?3H2O2稳定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小；
（3）稳定剂发生MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl，不溶物将过碳酸钠粒子包住，
故答案为：MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl；
（4）由于2Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，由于过氧化氢具有不稳定性和强氧化性，应避免高温、接触还原性、二氧化锰、铁盐等物质，由于碳酸钠易结合水生成晶体，可与酸反应，则应避免接触酸性物质，且防潮，
故答案为：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质．
分析：过氧化氢为液体，难以贮存和运输，工业常见过氧化氢转化为过碳酸钠，生成时将反应温度控制在0～5℃，目的是防止在较低温度下2Na2CO3?3H2O2溶解度更小，且过氧化氢和过碳酸钠较稳定，加入稳定剂，发生MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl，不溶物将过碳酸钠粒子包住，由于2Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，可从过氧化氢和碳酸钠的性质的角度选择贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意的事项．
点评：本题考查物质制备的实验设计，侧重于钠的化合物的考查，注意把握制备原理，结合题给信息解答，答题时注意审题，要具备较强的审题能力和自学能力．
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