同温同压下，等质量的CO和CO₂比较

1. A.
   所含碳原子个数比为1：1
2. B.
   所含氧原子个数比为1：2
3. C.
   所含氧元素的质量比为11：14
4. D.
   所占体积比为7：11

下列实验可以获得预期效果的是

1. A.
   用金属钠检验乙醇中是否含有少量水
2. B.
   用稀氨水洗涤银镜反应实验后粘有银的试管
3. C.
   用点燃的方法鉴别乙烯和乙炔
4. D.
   用湿润的pH试纸测定溶液的pH

常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是

1. A.
   使甲基橙呈红色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
2. B.
   使石蕊呈蓝色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-
3. C.
   由水电离出的c（H⁺）=1 xl0^-12mol?L^-1的溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
4. D.
   含有大量Al³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、K⁺、ClO^-

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，C中的现象为______，
C中发生反应的离子方程式为______；
（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加______溶液，C中发生反应的离子方程式为______．
（3）利用上述装置还可以验证SO₂的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有______溶液时可验证其还原性； 而C中盛有______溶液时可验证其漂白性．

下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Fe	CH2=CH2	Al（OH）3	H2SO4
b	FeCl3	CH3-CH2Br	NaAlO2	SO2
c	FeCl2	CH3CH2OH	Al2O3	SO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

现有下列物质 ①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
（1）将Fe²⁺转化为Fe³⁺，可选用的物质______
（2）将Fe³⁺转化为Fe²⁺，可选用的物质______．

甲、乙两上实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的实验．
甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na₂CO₃为106； BaCO₃为197； BaCl₂为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC1₂溶液：用已经称量好的______gBaC1₂固体配制0.4mol?L^-lBaCl₂溶液250mL，所需要的仪器为量筒和______．
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC1₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃的质分数为______（用含m、w的代数式表示）．如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2-的物质的量浓度是______．[Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9]
乙组：气体分析法

（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是______．
（4）装置中干燥管B的作用是______．
（5）除已理的agNa₂CO₃样品外，实验中还应测定的数据是______处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差．
（6）该实验还存在的明显缺陷是______．

下列实验装置图正确的是

1. A.
   
   实验室制备及收集乙烯
2. B.
   
   分离溴苯和水
3. C.
   
   实验室制硝基苯
4. D.
   
   制取少量乙炔并测量其体积

已知A是一种有机溶剂，F 是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应．
实验装置图

（1）A的结构式______．
（2）写出反应①的化学方程式______．
（3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式______，
该反应的平衡常数表达式K=______．
（4）请设计一个实验方案，完成反应④，并绘出实验装置图______．

下图所示的实验方法、装置或操作完全正确，且能达到目的是

1. A.
   
   从苯酚中分离出苯
2. B.
   
   　　 制取并收集氨气
3. C.
   
   　 收集NO气体
4. D.
   
   配制一定物质的量浓度