当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

1. A.
   酸雨　二氧化硫
2. B.
   白色污染　二氧化硅
3. C.
   温室效应　二氧化碳
4. D.
   光化学烟雾　二氧化氮

对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是

1. A.
   空气（混合物）、C₂H₅OH（醇）、H₂SO₄（离子化合物）、CO₂（非电解质）
2. B.
   NO₂（酸性氧化物）、CH₃CHO（有机物）、CO（无机物）、CH₃COOCH₃（酯）
3. C.
   HCl（共价化合物）、CH₃COOH（羧酸）、Na₂O₂（碱性氧化物）、CH₃I（卤代烃）
4. D.
   液氨（氢化物）、NH₄C1（铵盐）、HNO₃（含氧酸）、NaOH（强电解质）

向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是

1. A.
   反应剧烈进行
2. B.
   产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃
3. C.
   试管底部发烫
4. D.
   反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用______．
a．稀硫酸与硫化亚铁　　　　 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠　　　　　 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：______（填编号）．

（3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______．
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是______．
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______．

下列实验现象按照七彩虹的颜色[红、橙、黄、绿、青（即黑）、蓝、紫]顺序依次排列的是
①在碘化钾溶液中滴加AgNO₃溶液；
②在AgNO₃溶液中滴加NaOH溶液；
③在NH₄SCN溶液中滴加氯化铁溶液；
④在浓KBr溶液中持续通入氯气；
⑤用四氯化碳萃取碘；
⑥在淀粉胶体中滴加碘水；
⑦向铜在氯气中燃烧后的残留物中加入少许水．

1. A.
   ③④①⑥②⑦⑤
2. B.
   ③⑤④①⑦②⑥
3. C.
   ③④⑦①②⑥⑤
4. D.
   ③④①⑦②⑥⑤

用4种溶液进行实验，下面“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

1. A.
   通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浊液不变澄清．是NaAlO₂溶液
2. B.
   通人CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．是Na₂SiO₃溶液
3. C.
   通人CO₂，溶液变浑浊．再加人品红溶液，红色褪去．是Ca（ClO）₂溶液
4. D.
   通人CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．是Ca（OH）₂溶液

下列离子方程式的书写正确的是

1. A.
   饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺
2. B.
   向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O
4. D.
   硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是
①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；　　　　　　　 2：1
②6HNO₃（浓）+S=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O；　 1：6
③Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O；　　 1：1
④Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂；　　　　 3：1．

1. A.
   只有①正确
2. B.
   只有③
3. C.
   只有①和④
4. D.
   ①②③④都正确

制备氮化镁的装置示意图如图所示：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是______，a的名称是______，b的名称是______；
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反应制备氮气的化学方程式______；
（3）C的作用是______，D的作用是______，是否可以把C和D的位置对调并说明理由______；
（4）写出E中发生反应的化学方程式______；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象______．

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
______、______（写其中2个）
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个一OH和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=______．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______
（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式______
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______．