用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4L H2O中含有的分子数为NAB．32g O2中含有的分子数为NAC．1mol Al与足量O2反应转移的电子数为NAD．1L——青夏教育精英家教网——

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为N_A
B．32g O₂中含有的分子数为N_A
C．1mol Al与足量O₂反应转移的电子数为N_A
D．1L 1mol?L^-1 CaCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

下列离子方程式中，正确的（）
A．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
B．碳酸钙加入过量盐酸中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
C．氯气通入水中：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2H⁺
D．在CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（）

A．CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃都属于氧化物
B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C．往Ca（OH）₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液都能实现反应⑥的转化
D．工业上可通过反应④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl₂

下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是（）

Y	H₂O	SiO₂	Fe₂O₃	Na₂CO₃
W	NaOH	CO	Al₂O₃	NaHCO₃
	A	B	C	D

A．A
B．B
C．C
D．D

下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）
A．将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到有白色固体生成，瓶壁上有黑色固体颗粒附着
B．“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀
C．取少量溴水于试管中，再加入CCl₄，振荡，静置后观察到液体分层，下层呈红棕色
D．用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮．向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮

化学是一门以实验为基础的科学，根据题中实验要求，请选择合适的实验操作，将其标号填入对应的空格中．

序号	实验目的	实验方法
①	证明米汤中含有淀粉
②	证明碳酸钠溶液呈碱性
③	除去Fe₂O₃中的Al₂O₃
④	证明粗盐中含有少量Ca²⁺

供选择的实验操作：
A．加入Na₂CO₃溶液，观察现象
B．用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，对照比色卡
C．加入碘水，观察溶液颜色变化
D．加入氢氧化钠溶液，过滤．

实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：B    ，F
（2）下列实验操作中用到仪器G的是    （选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CC1₄的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是    （选填下列选项的编号字母）．
a．使用前应检查是否漏液              b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器      d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需用10mol/L的浓盐酸    mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和    （选填仪器的编号字母）．
③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下图1）正确的是    （选填下列选项的编号字母）．
④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）（标签如图2）．

海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是    ．
A．食盐       B．金属钠       C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、    等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    （填写装置的序号）．

（4）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br^-→Br₂的转化离子方程式为：；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（选填下列选项的编号字母）．

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl₂ B．N₂ C．Ar D．空气 E．H₂．

某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图    ．
（2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：    ．
（3）写出滤液B中溶质的化学式    ．
（4）甲同学在实验室中用如下图1装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象．乙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，是导致实验失败的原因．乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加下图2装置可解决这个问题．请在右下图装置的横线上注明试剂名称．

（5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃+6Cl₂+3C

4AlCl₃+3CO₂↑
该反应中的还原剂是，若制得22.4L（标况下）CO₂气体时，则有 mol电子发生转移．

某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
[实验探究]
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应．离子反应可用离子方程式表示．请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：    ．
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为    mol．
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是    ，加入该试剂后，若出现    现象，说明废液中还存在Fe³⁺．
（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的    ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质．
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为    ．
[实验结论]
利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用．
[知识拓展]
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起    疾病．

0 62457 62465 62471 62475 62481 62483 62487 62493 62495 62501 62507 62511 62513 62517 62523 62525 62531 62535 62537 62541 62543 62547 62549 62551 62552 62553 62555 62556 62557 62559 62561 62565 62567 62571 62573 62577 62583 62585 62591 62595 62597 62601 62607 62613 62615 62621 62625 62627 62633 62637 62643 62651 203614