题目内容

下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）
A．将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到有白色固体生成，瓶壁上有黑色固体颗粒附着
B．“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀
C．取少量溴水于试管中，再加入CCl₄，振荡，静置后观察到液体分层，下层呈红棕色
D．用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮．向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮

【答案】分析：A．镁条在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳；
B．硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸；
C．溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大；
D．硫酸与氢氧化钡发生反应生成硫酸钡和水．
解答：解：A．镁条在二氧化碳中燃烧，生成白色固体氧化镁和黑色固体颗粒碳，为置换反应，属于氧化还原反应，故A正确；
B．碳酸的酸性比硅酸强，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸，为复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C．溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大，利用物质的溶解度进行萃取分离，为物理性质，故C错误；
D．硫酸与氢氧化钡发生反应生成硫酸钡和水，溶液离子浓度降低，导电性降低，为中和反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为

a、e、d、b、c、g、f

（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？

装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

（2）某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：

FeCl₂

；假设③：

FeCl₃和FeCl₂ 混合物

．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
向a溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液色不褪色	固体物质中不含______

由此得出结论：假设

①

成立（填序号①②③）．
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是

（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为

1.12L

（假设气体全部逸出）．

（14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
            （填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？
（2）某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：              ；假设③：              。
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
向a溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫色不褪色	固体物质中不含______