在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大
B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）．

（1）烃A的分子式是______．
（2）③的反应类型是______反应．
（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是______．
（4）下列说法正确的是______（填序号）．
a．反应①属于取代反应          b．B与二氯甲烷互为同系物
c．C不存在羧酸类同分异构体     d．D能发生缩聚反应
（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：CD．则⑥所需的无机试剂及反应条件是______；④的化学方程式是______．
绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系．


（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、______．
（2）B的分子式是______．
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是______．
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是______．
（5）F是A的同分异构体．F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．
①符合上述条件的F有______种可能的结构．
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是______（任写1个）．
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是______；X氢化物的电子式是______．
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是______．
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是______．
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是______（填元素符号），下列可以验证这一结论的是______（填序号）．
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽车尾气的主要污染物．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）．则：
①5min内该反应的平均速率ν（NO）=______；在T℃时，该反应的平衡常数K=______．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率                d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是______．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
中，NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是______、______（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______．
（3）A的化学式是______，装置Ⅲ中A在______极区产生．
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是______．
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是______．
味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（），可用淀粉发酵法生产．
（1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是______
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．Cl-离子的结构示意图：
B．CH4分子的比例模型：
C．质量数为37的氯原子 Cl
D．NH4Cl的电子式：
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100mL 2 mol?L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA
B．将10mL 1mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g
 0  62318  62326  62332  62336  62342  62344  62348  62354  62356  62362  62368  62372  62374  62378  62384  62386  62392  62396  62398  62402  62404  62408  62410  62412  62413  62414  62416  62417  62418  62420  62422  62426  62428  62432  62434  62438  62444  62446  62452  62456  62458  62462  62468  62474  62476  62482  62486  62488  62494  62498  62504  62512  203614 

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