为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO₄）₂?nH₂O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

（1）晶块磨碎时使用的仪器名称______；
（2）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值偏______，判断已脱水至恒重的方法是______；
（3）在加热结束后，如何冷却固体？______；
（4）A溶液是______（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是______；
（5）过滤后还需将沉淀洗涤干净，洗涤方法是______；
（6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为______%．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N_A个电子时，产生的气体体积一定为11.2L
2. B.
   常温下，1L 0.1mol/L的氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1N_A
3. C.
   在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6N_A
4. D.
   常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4N_A

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   氯气与水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：NH+OH^-═NH₃↑+H₂O
3. C.
   碘化亚铁溶液与足量溴水反应：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
4. D.
   向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H₂SO₄溶液：[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2 MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
4. D.
   尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是

1. A.
   苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液）
2. B.
   苯中的苯酚（浓溴水 过滤）
3. C.
   乙醇中的乙酸（饱和Na₂CO₃溶液 分液）
4. D.
   溴乙烷中的乙醇 （水 分液）

下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是

1. A.
   1molCl₂
2. B.
   0.5molCO₂
3. C.
   1mol氖气
4. D.
   0.5molSO₃

下列说法正确的是

1. A.
   某溶液加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明原溶液中有NH₄⁺
2. B.
   某溶液加入BaCl₂溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明原溶液中含有SO₄^2-
3. C.
   某溶液加入稀HCl产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中含有CO₃^2-
4. D.
   某溶液中加入足量的BaCl₂溶液后，无现象，取少量该溶液加入稀HCl，产生一种无色无味的气体，证明原溶液中含有HCO₃^-

下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是

①NaHCO₃     ②Al     ③Al₂O₃     ④Al（OH）₃．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①②③④

在H₂、O₂、Cl₂、HCl、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等气体中：
（1）有色、有刺激性气味，且有毒的是______；
（2）无色、无刺激性气味，且密度最小的是______；
（3）不能用排水法收集的是______；
（4）微溶于水的有机物是______；
（5）常用作氧化剂的是______；常用作还原剂的是______；
（6）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是______；
（7）燃烧发出蓝色火焰的有机物是______；
（8）常用作切割金属的“氧炔焰”的是______；
（9）可催熟果实的是______．