Question

为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO₄）₂?nH₂O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

（1）晶块磨碎时使用的仪器名称______；
（2）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值偏______，判断已脱水至恒重的方法是______；
（3）在加热结束后，如何冷却固体？______；
（4）A溶液是______（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是______；
（5）过滤后还需将沉淀洗涤干净，洗涤方法是______；
（6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为______%．

Answer 1

解：（1）使用研钵将晶块研碎；
故答案为：研钵；
（2）加热时固体飞溅出来，剩余固体的质量偏小，测定水的质量偏高，故测定n值偏高，
托盘天平精确到0.1，故当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水；
故答案为：高，两次称量质量差不超过0.1 g；
（3）为防止固体吸收空气中的水而重新生成结晶水合物，应在干燥管中冷却，注意用坩埚钳夹持，
故答案为：用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却；
（4）检验样品的纯度，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度，判断溶液是否足量的方法是静置后向上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生，说明已经足量；
故答案为：BaCl₂（其它试剂只要合理也可以）；静置后向上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生；
（5）洗涤沉淀的方法是：用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物，待水流完后重复以上操作至洗净为止；
故答案为：用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物，待水流完后重复以上操作至洗净为止；
（6）干燥后生成硫酸钡的质量为m₂g，则硫酸钡的物质的量为=mol，则KAl（SO₄）₂?12H₂O的质量为mol××474g/moL=g，所以明矾的纯度为×100%=%；

故答案为：．
分析：（1）使用研钵将晶块研碎；
（2）加热时固体飞溅出来，剩余固体的质量偏小，测定水的质量偏高，
托盘天平精确到0.1，故当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水；
（3）为防止固体吸收空气中的水而重新生成结晶水合物，应在干燥管中冷却；
（4）由流程图可知，检验样品的纯度，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度；
判断溶液是否足量的方法是静置给上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生，说明已经足量；
（5）洗涤沉淀的方法是：用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物，待水流完后重复以上操作至洗净为止；
（6）根据生成硫酸钡的质量计算明矾的质量，从而计算样品的纯度．
点评：本题考查物质的组成和含量的测定，题目较难，本题注意实验的原理和操作方法的注意事项，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．