某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2.其分子结构中有三种不同化学环境的氢.它们的数目之比为6:1:1.且分子中的Cl原子皆形成C-Cl键.则其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种——青夏教育精英家教网——

某芳香化合物的分子式为C₈H₈Cl₂O₂，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6：1：1，且分子中的Cl原子皆形成C-Cl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）（）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）

A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
D．最终两溶液中Na⁺、Cl^-的物质的量相同

已知：25℃时，CaCO₃的Ksp为2.9×10^-9，CaF₂的Ksp为2.7×10^-11下列说法正确的是（）
A．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液相比，后者Ca²⁺浓度大
B．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液等体积混合，会析出CaCO₃固体
C．25℃时，CaCO₃固体在20mL0.01 mol?L^-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01 mol?L^-1氨水中的Ksp大
D．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，CaCO₃不可能全转化为CaF₂

水溶液中只可能有K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对溶液进行了如图实验：

下列判断错误的是（）
A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO₃^2-
B．沉淀甲不可能是硅酸镁
C．Al³⁺一定存在于溶液X中
D．不可能确定SO₄^2-是否存在于溶液X中

As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H^-++10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（）
A．生成1mol H₃AsO₄时，转移电子个数为10N_A
B．将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极附近逸出
C．该反应的氧化产物之一为S
D．反应产物NO₂与11.2LO₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量为0.5mol

关于下列各图的叙述，正确的是（）

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6Kj?mol^-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0，5L	0，5L	1，0L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1，5molA 0，5molB	1，5molA 0，5molB	6，0molA 2，0molB

下列说法正确的是（）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为放热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

某兴趣小组的同学发现，将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．
[提出猜想]
猜想1：所得沉淀为______；
猜想2：所得沉淀为______；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu （OH）₂?nCuCO₃]．查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
[实验探究]
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干．
步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验．能证明猜想1成立的实验现象是______．

[问题讨论]
（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，______．
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl₂，C中盛放Ba（OH）₂溶液，还可测定所得沉淀的组成．
①C中盛放Ba（OH）₂溶液，而不使用澄清石灰水的原因是______．
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为______．

紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图甲：

（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
CH₃COOCH₂COCl+X

A+HCl，X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为______．
（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH₃COOC₂H₅+CH₃OH

CH₃COOCH₃+C₂H₅OH
CH₃CO

CH₃COOCH₃+H

“醇解反应”的反应类型为______，B转化为C中另一产物的结构简式为______．
（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：______；
②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：______．
（4）已知：①RCHO

R′COCl
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH₃COOCH₂COCl的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图乙．

饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人类健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式为______．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是______、______，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成______的利用率降低．
（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为______ N₂+4H₂O+2OH^-

0 62277 62285 62291 62295 62301 62303 62307 62313 62315 62321 62327 62331 62333 62337 62343 62345 62351 62355 62357 62361 62363 62367 62369 62371 62372 62373 62375 62376 62377 62379 62381 62385 62387 62391 62393 62397 62403 62405 62411 62415 62417 62421 62427 62433 62435 62441 62445 62447 62453 62457 62463 62471 203614