题目内容
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0，5L | 0，5L | 1，0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1，5molA 0，5molB | 1，5molA 0，5molB | 6，0molA 2，0molB |
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
【答案】分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，根据v=
计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动；
D、乙中平衡时A的转化率为
=
，丙中A的转化率为
=
，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，根据三段式计算甲中平衡时各组分的浓度，进而计算平衡常数，令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，再利用三段式表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数列方程计算x的值，进而计算A的转化率．
解答：解：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）=
=0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=
v（C）=
×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故A错误；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B正确；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；
D、乙中平衡时A的转化率为
=
，丙中A的转化率为
=
，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，
A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：3 1 0
变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5
平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5
故T1℃，该反应的平衡常数为k=
=4
令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：x x 2x
平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x
所以
=4
解得：x=0.75
故A的转化率=
×100%=75%，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键．
计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动；
D、乙中平衡时A的转化率为
=，丙中A的转化率为=，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，根据三段式计算甲中平衡时各组分的浓度，进而计算平衡常数，令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，再利用三段式表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数列方程计算x的值，进而计算A的转化率．解答：解：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）=
=0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故A错误；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B正确；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；
D、乙中平衡时A的转化率为
=，丙中A的转化率为=，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：3 1 0
变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5
平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5
故T1℃，该反应的平衡常数为k=
=4令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：x x 2x
平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x
所以
=4解得：x=0.75
故A的转化率=
×100%=75%，故D错误；故选BC．
点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键．
练习册系列答案
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 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
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 （2013?无锡一模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
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2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示 （ ）
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
容积 |
0.5L |
0.5L |
1. 0L |
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温度／ |
T1 |
T2 |
T3 |
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反应物 起始量 |
0.5molA 1.5 molB |
0.5 molA 1.5 molB |
2.0 molA 6.0 molB |
下列说法正确的是
A．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应
B．T2时该反应的平衡常数K=0.8
C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%