如图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是
（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
（ ）
| 选项 | 单质 | 酸性氧化物 | 盐 |
| A | S | SO3 | Na2SO4 |
| B | N2 | NO2 | NaNO3 |
| C | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
| D | Na | Na2O | Na2CO3 |
A．A
B．B
C．C
D．D
下列说法正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| A | 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变 |  |
| B | 乙电极上的电极反应：2H++2e-═H2↑ |  |
| C | 电解初期总反应：Cu+2H+ Cu2++H2↑ |  |
| D | 盐桥中的K+移向KI溶液 |  |
A．A
B．B
C．C
D．D
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %．
（3）下列叙述正确的是 （填字母序号）．
A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D、容器①中，化学反应速率为
（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： ．
（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） ．
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |||
| ② | 2 | 8 | t2 | 放出热量：Q | |||
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %．
（3）下列叙述正确的是 （填字母序号）．
A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D、容器①中，化学反应速率为（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： ．
（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） ．
某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是______．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为______．
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为______mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式______．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：______．
0 62275 62283 62289 62293 62299 62301 62305 62311 62313 62319 62325 62329 62331 62335 62341 62343 62349 62353 62355 62359 62361 62365 62367 62369 62370 62371 62373 62374 62375 62377 62379 62383 62385 62389 62391 62395 62401 62403 62409 62413 62415 62419 62425 62431 62433 62439 62443 62445 62451 62455 62461 62469 203614
[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是______．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为______．
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式______．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：______．