题目内容
某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是______．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为______．
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式______．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：______．
（2）生成气体为氧气，根据n=
计算氧气的物质的量，进而计算过氧化钠的物质的量，计算过氧化钠的质量，根据质量分数定义计算；（3）稀释至250 mL，需用到250 mL容量瓶，定容时还需要用到胶头滴管；
（4）由表中数据可知，第一组数据误差大，要舍去，根据后三组数据计算平均值；
若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，相当于增加了待测液的量，滴定液会增多，则需要的盐酸体积增多，计算时会认为氧化钠偏多，过氧化钠的质量分数会偏低，这里说的实验测定结果指的是盐酸的体积会偏高；
（5）①Na2O2与水生成H2O2方程式是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
②实验一改进的目的是使过氧化氢分解，一般加入使过氧化氢快速分解的催化剂，如二氧化锰，氯化铁等均可．
解答：解：（1）检查装置A气密性主要是防止活塞处漏气，具体检验方法为：夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成，
故答案为：夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成；
（2）气体11.20 mL，说明氧气为
=0.0005mol，则过氧化钠为0.0005mol×2=0.001mol，质量为0.001mol×78g/mol=0.078g，故过氧化钠的质量分数为
×100%=78%，故答案为：78%；
（3）稀释至250 mL，需用到250 mL容量瓶，定容时还需要用到胶头滴管，
故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；
（4）由表中数据可知，第一组数据误差大，要舍去，用后三组计算平均值是
=25.00mL；若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，相当于增加了待测液的量，滴定液会增多，则需要的盐酸体积增多，计算时会认为氧化钠偏多，过氧化钠的质量分数会偏低，这里说的实验测定结果指的是盐酸的体积会偏高，
故答案为：25.00；偏高．
（5）①Na2O2与水生成H2O2方程式是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，
故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
②实验一改进的目的是使过氧化氢分解，一般加入使过氧化氢快速分解的催化剂，如二氧化锰等均可，
故答案为：反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2．
点评：本题考查学生实验能力以及过氧化钠的性质，涉及定量测定物质的纯度、气密性的检验、实验数据的处理能力、中和滴定操作方法及误差分析，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．
（2011?宁德一模）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。
（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是 。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准
状况），则样品中Na2O2的纯度为 。
[实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[实验分析] 实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
。
（15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是 。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为 。
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：
Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案： 。
某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。
（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是 。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准
状况），则样品中Na2O2的纯度为 。
[实验二] 样
品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
[实验分析] 实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
。
（15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是 。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为 。
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
|
实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
|
标准盐酸体积（mL） |
23.00 |
24.98 |
25.00 |
25.02 |
由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对测定盐酸体积产生的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：
Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案： 。