用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是

A.负极的电极反应式为：CO+O^2-2e^-＝CO₂

B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C.工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n(SO₃^2－):n(HSO₃^－)变化的关系如下表：

以下离子浓度关系的判断正确的是

A.NaHSO₃溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)

B.Na₂SO₃溶液中c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＝ c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃^2－)

某工业废水中含有CN^-和Cr₂O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为________________。

（2）步骤③的反应为S₂O₃^2－＋Cr₂O₇^2－＋H^＋SO₄^2－＋Cr^3＋＋H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2－转移__________mol e^-。

（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。

（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N₂，该电极的反应式为__________________________。

II.据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃，相应的反应方程式为：2N₂(g)＋6H₂O(g)4NH₃(g)＋3O₂(g)   △H＝Q。

（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。

（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ·mol^-1。

III.目前工业合成氨的原理是：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)    △H＝－93.0kJ/mol。

回答下列问题：

（1）结合II中的数据，则O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)的△H＝______________。

（2）在一定温度下，将1molN₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

①达平衡时，H₂的转化率α₁＝______________。

②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁＋α₂＝1时，则起始时NH₃的物质的量n(NH₃)＝_____________mol。

(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（2）装置B中试剂Y应为__________________________________。

（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。

（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃。现对C中的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一：存在两种成分，为NaHCO₃和____________；

假设二：存在三种成分，为NaHCO₃和_____________、______________。

②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。

（5）已知C中有0.1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_________(写化学式)。

兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：

请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是________________________。

（2）上述合成路线中反应①属于_________________，反应②属于______________(填写反应类型)。

（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式_______________________________________________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有____________________种。

a．能使FeCl₃溶液显紫色；b．能发生加聚反应；c．苯环上只有两个互为对位的取代基

下列说法正确的是

A.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水

B.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围

D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧髙于河水

下列说法正确的是

A短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

B.多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低

C.非金属元素组成的化合物中只有共价键

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

下列说法正确的是

A.石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物

B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应

C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂，二者分子中官能团相同

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

下列关于实验操作的叙述正确的是

A.用四氣化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出

B.用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率

C.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水

D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH