下列说法正确的是

A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素

B.¹⁰Be和⁹Be是中子数不同质子数相同的同种核素

C.元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子

D.短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10

下列关于有机物的说法不正确的是

A.乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同

B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物

C.用饱和Na₂CO₃溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质

D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性

下列有关实验的叙述正确的是

A.滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定

B.某溶液先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄^2－

C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，向容量瓶中加入适量的水，再缓缓注入事先量取的浓硫酸

D.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，则该气体为氨气

下列说法正确的是

A.高纯度的二氧化硅能用于制光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水，现象不同

C.常温下，使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体为氯气

D.标准状况下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合物中所含的分子数为9.03×10²³个

下列关于电化学知识说法正确的是

A.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu

B.电解CuSO₄溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）₂可以使溶液恢复至原状态

C.铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为：PbSO₄＋2e^－＝Pb＋SO₄^2－

D.将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)  △H＜，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

A.c点和d点X的正逆反应速率相等

B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol

C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)

D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)

运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。

（1）下列措施中，不利于环境保护的有         （填编号）。

a.大量开采使用化石燃料

b.使用无氟冰箱、空调

c.多步行多乘公交车，少用专车和私家车

d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放

（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。

①写出吸收二氧化碳的离子方程式                       。

②常温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c(H₂CO₃) _______c(CO₃^2－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为        。

（3）二氧化氯（ClO₂），为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO₂的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO₃＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。上述反应中，产生1 mol ClO₂，则被氧化的HC1为         。

（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亚硫酸）。

①25℃时，将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和，则混合液中各种离子浓度的大小关系为          。

②25℃时，当NaOH溶液与H₂SO₃等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因      。

某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：

（1）气体a的化学式为                   。

（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式          。

（3）制备硫酸铜溶液。常温下，O₂、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO₄对铜的氧化起催化作用。

A.第一步反应的离子方程式为：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋=4Fe^3＋＋2H₂O，则第二步反应的郭子方程式为      。

B.⑦操作中，配制Fe₂(SO₄)₃溶液时应注意                       。

（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10^－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。

已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈1×10^－22，Ksp[Fe(OH)₂] ≈1×10^－16，Ksp[Fe(OH)₃] ≈1×10^－38

（5）科学家发现纳米级的Cu₂O在太阳光照射下可以催化分解水。

A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：

2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)   △H＝＋484kJ/mol

20min末测得n(O₂)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H₂)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。

B.已知：2Cu₂O(s)＋O₂(g)＝4CuO(s)   △H＝－292kJ/mol

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol

请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu₂O(s)的热化学方程式_________________。

实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂·H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A.CaO                 B.CaCO₃              C.NH₃·H₂O          D.Ba(OH)₂

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。

（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。

（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。

②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。

③装置D的作用为______________________。

④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为__________________。

化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：

（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有__________、__________、__________。

（2）工业上制备硫酸，常采用__________（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫。

a.自来水                     b.蒸馏水                     c.稀硫酸            d.98.3%硫酸

（3）侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入_____。

（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和_______，其目的为__________________。

（5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为____________________。