Question

一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)  △H＜，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

A.c点和d点X的正逆反应速率相等

B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol

C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)

D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A．根据左图可知，c点和d点都是同一温度下的平衡状态，所以X的正逆反应速率相等，故A正确；B．根据左图可知，该反应中生成物Z的物质的量增加了0.6mol，因此根据方程式知，参加反应的Y的物质的量＝0.6mol×＝0.9mol。平衡时Y的物质的量是0.4mol，所以起始时加入Y的物质的量＝0.4mol＋0.9mol＝1.3mol，B正确；C．根据右图可知，温度不变平衡常数不变，所以K(A)＝K(B)，故C错误；D．根据右图可知，平衡状态由A变到B时，X的转化率增大，所以平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，所以放出的热量是Q(A)＜Q(B)，故D正确，答案选C。

考点：考查可逆反应平衡状态、反应速率、反应热、外界条件对平衡状态以及平衡常数的影响等