中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）（    ）

A．0.448L    B．0.672L    C．0.896L     D．0.224L

将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L^-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是  (      )

A．43.2g      B．46.8g       C．53.6g      D．63.8g

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；

（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式                             ，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）₂】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                                              。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                          。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                         。该现象   （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                               。

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    SiO₂   +     C   +     N₂   Si₃N₄    +    CO

根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是            。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C         N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是          。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧  化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO₄ + 6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑

①该反应中的氧化剂是             ，还原剂是              ，每生成l molNa₂FeO₄转移            mol电子。

②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用                                 ，

                                                                          。

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                    。

②每生成1mol FeO₄^2- 转移        mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为               mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题                                                                        。

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几

种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂    ___（填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄     ___（填“是”或“否”），你的判断依据是                                                                            。

（3）写出反应④的离子反应式：                                                 。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃_      _（填“是”或“否”）,你的判断依据是                                                                           。

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

 B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

 C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源