题目内容
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
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可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH |
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可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO |
、Fe3+
、AlO
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
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Cl2的体积（标准状况） |
5.6 L |
11.2 L |
22.4 L |
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n (Cl-) |
2.5 mol |
3.0 mol |
4.0 mol |
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n (Br-) |
3.0 mol |
2.8 mol |
1.8 mol |
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n (I-) |
x mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
(1)①H+、NH4+、Al3+；2：3:1；CO32‾、AlO2-
②Al(OH)3+OH‾= AlO2-+2H2O
(2)Cl2+2I‾=I2+2Cl‾;10:15:4
【解析】
试题分析：（1）①根据图像，NaOH溶液加入的体积0-2V0时，与H+反应，2V0-4V0时,NaOH与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，6V0-8V0时,氢氧化钠与NH4+反应，根据离子方程式可求出物质的量浓度之比为2:3:1；因为Al3+与CO32‾、AlO2-反应，不能共存，所以这三种离子不存在。②沉淀减少时发生的反应为NaOH与Al(OH)3的反应。
（2）①根据还原性强弱，Cl2先氧化I‾，然后再氧化Br‾，通入Cl2的体积为5.6 L时，I‾还有剩余，Cl2只氧化I‾。②原溶液中的Cl‾为：2.5mol-5.6L÷22.4L/mol×2=2mol，n (Br‾)=3.0mol，加入Cl211.2L时，氧化了所有的I‾和0.2mol的Br‾，n(I‾)=2×(11.2L÷22.4L/mol-1/2×0.2mol)=0.8mol,因此，Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4
考点：本题考查离子的推断、离子物质的量的计算、离子方程式的书写、氧化还原反应的先后顺序及相关计算。
（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
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可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH |
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可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO |
、Fe3+
、AlO
为探究其成分，进行了以下探究实验。
⑴探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________________________________，
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
⑵探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
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Cl2的体积（标准状况） |
11.2 L |
22.4 L |
28.0 L |
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n (Cl-) |
2.5 mol |
3.5 mol |
4.0 mol |
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n (Br-) |
3.0 mol |
2.5mol |
2.0 mol |
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n (I-) |
x mol |
0 |
0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 __________________________________________ ；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。