将1.000gFeC₂O₄·2H₂0固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500⁰C之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中，500⁰C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：

(1) 300⁰C时是样品脱水的过程，试确定350⁰C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或 否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。

(2 ) 400⁰C时发生变化的化学方程式是_______。

(3) 将600⁰C 时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10^-11 mol/L，则此时溶液的pH＝ _______(已知：K_sp[Fe(OH)₂]＝8.0×10^－16，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38)

(4) 将1500⁰C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。 取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe(CN)₆)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400⁰C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。

(1)    实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。

(2)    工业合成氨的反应方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是_______。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E₁的数值增大

C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好

D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P_A<P_B

E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T_A>T_B；

F.该反应的平銜常数K_A<K_B

G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为mol/(L·min)

(3)    —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，达到平衡时 测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N₂  b molH₂   c mol NH₃ (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

(4)已知H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH₃(g)燃烧热的热化学反应方程式 _____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1 mol N₂实际提供460 kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)

某Na₂CO₃样品中混有一定量的Na₂SO₄ (设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，试回答下列问题。

方案一： 利用下列方案完成Na₂CO₃质量分数的測定

(1)操作③和④的名称分别为_______。

(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序号)。

(3)判断操作②否完成的方法是______

方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）.选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和 NaHCO₃溶液 C.6mol/L 盐酸 D.2mol/L硫酸, e.碱石灰 f. 无水CaCl₂,測定样品中Na₂CO₃,的质量分数：

(4)填写表中空格：

仪器     试剂     加入该试剂的目的

A                         鼓入空气时洗去CO₂

B                         使样品充分反应放出气体

C           a           

D           e           充分吸收CO₂

E            e          

琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

据图回答下列问题：

（1)写出用黄铁矿（主要含FeS₂)造气的化学反应方程式________。

(2) 给出A、B物质的名称：A________, B________

(3) 催化氧化之前对SO₂和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO₃的优点是________。

(4) SO₂的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化剂

C.催化反应室中选择400－500⁰C温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E. 催化氧化在常压下进行

F. 将尾气中的SO₂循环利用

(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS₂质量分動60%)        20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1) 已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号________。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是________。Fe(CO)₃一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式________；两者相比较，沸点较髙的是________填分子式）。

(3) 1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

①图1和图2中，铁原子的配位数之比为________。

②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为________。

化合物A ( C₈H₈O₃)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油。它常用作饮料、牙裔、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去):

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗 2molBr₂。②羧酸盐与碱共热可发反应，如实验室制甲烷：CH₃COONa＋NaOH CH₄↑＋Na₂CO₃

 回答下列问题：

(1)K的结构简式为________。

(2)B→D的反应方程式为________。

(3)F→H的反应类型为________按系统命名法H的名称为________。

(4)A的结构简式为________。

(5)A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是________ (写结构简式)。

根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是

A．厕所清洁剂   厨房清洁剂   醋   肥皂

B．醋  厕所清洁剂   洗衣液   厨房清洁剂

C．厕所清洁剂   醋   肥皂    厨房清洁剂

D．厨房清洁剂   醋   肥皂    厕所清洁剂

下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是

A．制备AlCl₃不能采用将溶液直接蒸干的方法

B．工业上采用电解AlCl₃的方法冶炼金属铝

C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)₃

D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理

下列物质的除杂方法中，合理的是

①C₂H₆中混有的C₂H₄，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥

②K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加热的方法除去

③乙烯中混有的SO₂气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去

④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去

⑤H₂S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可

A．①④      B．②③      C．①⑤      D．④⑤

反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下： 关于利尿酸的说法中，正确的是

A．它是芳香烃

B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO₂

D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应