题目内容
将1.000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：
(1) 3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或 否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。
(2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_______。
(3) 将6000C 时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11 mol/L，则此时溶液的pH＝ _______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
(4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。 取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。
（1）是（2分）（2）FeC2O4
FeO＋CO↑＋CO2↑（2分）
（3）Fe3＋＋3OH－
Fe(OH)3＋3H＋（2分） ； 5（2分） （4）6Fe2O3
4Fe3O4＋O2↑（2分）；
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓或K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓（2分）
【解析】
试题分析：（1）样品分解的方程式是
FeC2O4·2H2O
FeC2O4·(2－n)H2O＋nH2O
180g 18n
1.000g （1.000g－0.800g）
解得n＝2，所以样品已经完全分解
（2）400℃时固体又减少了0.800g－0.400g＝0.400g
根据铁原子守恒可知，400℃铁的含量应该是
＝
，因此该化合物是氧化亚铁，其化学式是FeO，所以反应的化学方程式是FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑。
（3）600℃样品中铁元素的含量是＝0.70，因此该固体是氧化铁。氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，铁离子水解溶液显酸性，其离子方程式是Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3＋3H＋。根据氢氧化铁的溶度积常数可知，当溶液中铁离子的离子浓度为4.0x10-11 mol/L时，溶液中c(OH－)＝
＝10－9mol/L，所以溶液中c(H＋)＝10－5mol/L，因此pH＝5。
（4）另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀，这说明溶液中还有亚铁离子生成。因此1400℃时氧化铁分解生成了四氧化三铁，反应的化学方程式是6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓或K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓。
考点：考查醋酸盐铁分解的有关计算、离子检验以及方程式的书写等
用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答主要操作过程中的有关问题：