(1)CH₃⁺  、-CH₃(甲基)、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^-与NH₃、H₂O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个－CH₃(甲基)或一个CH₃⁺和一个CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①锌在元素周期表中的位置是:_                         。

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式     ，葡萄糖分子[CH₂OH(CHOH)₄CHO]中碳原子杂化方式有       。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于              (填“极性分子”或“非极性分子”)；在〔Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为          。

⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___        堆积；设该晶胞中Zn的半径为r₁ cm，其相对原子质量为M₁,X的半径为r₂cm，其相对原子质量为M₂，则该晶体的密度为_             g／cm³ (写出含有字母的表达式)。

有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成:

⑴B的结构简式为:_         _。

(2)反应①～⑤中，属于取代反应的是_       ； A→B的反应类型_         。

(3)C→D的化学方程式为                                             。

浓H₂SO₄的作用是_          ；使用过量CH₃OH的作用是               。

(4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是_          (写结构简式)。

(5)满足下列条件的B的所有同分异构体有   种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式:      。

①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。

下列物质仅能在水溶液中导电的是

A．HCl         B．NaHSO₃         C．NaOH        D．CH₃CH₂OH

下列关于化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H₂O（1）   △H= 一57．3 kJ·mol^-1，

则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C． CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol^-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO (g)+ O₂(g)=2CO₂(g)   △H=一283．0 kJ·mol^-1

D．已知2C(s) +2O₂(g)=2CO₂(g)  △H=a,     2C(s) +O₂(g)=2CO (g)   △H=b，则b>a

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．二氧化氯具有氧化性，可用于白来水的杀菌消毒

D．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO₂通人FeSO₄溶液中    B．CO₂通人CaCl₂溶液中

C．NH₃通人AlCl₃溶液中     D．SO₂通人已酸化的Ba( NO₃ )₂溶液中

下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

A． NO和O₂      B． H₂和CO        C． HCl和NH₃     D． SO₂和CO₂

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。  据此下列说法错误的是

A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管

B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸

C．配制200mL4．6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2 mol·L^-1

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A． CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B． CaO₂中阴阳离子的个数比为1:1

C． CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

D． CaO₂和CO₂反应的化学方程式为:2CaO₂ +2CO₂ =2CaCO₃+O₂

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．0．1 mol A1C1₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0． 1 N_A个胶粒

C．常温常压下16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜