能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A1³⁺+3CO₃^2-+3H20 =2A1(OH)₃↓+3CO₂↑

B． NaHS溶液的水解方程式: HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

C． Fe(OH)₃与足量的HI溶液反应: Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

下列关于离子检验的说法中，正确的是

A．向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1-

B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO₃^2-

C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄^2-

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe²⁺

下列操作或仪器的选用正确的是

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A． 0．1 mol/LNa₂CO₃溶液中:c(Na⁺)=(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)

D． pH=l2的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢

氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图。下列有关说法正确的是

A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24LH₂

B．b电极上发生的电极反应是:4H₂O +4e^-=2H₂↑+4OH^-

C．c电极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是:O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ₃溶液，生成的沉淀X(OH)₃的质量随XZ₃溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．d点对应的溶液中:K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、I^-

B．c点对应的溶液中:Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Na⁺

C．b点对应的溶液中:Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-

D．a点对应的溶液中:Na⁺、K⁺、S0₄^2-、HCO₃^-

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

将a molNa₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250^OC，让其充分反应。当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时，a／b值可能为

A．0．5         B．0．25    C． 0．85        D．1．0

中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H₂O（未配平，反应条件略去)。

  请回答下列问题:

（1）若a是铁，b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为

（2）若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为                                             

（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mol^-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为_             mol·L^-1。(小数点后保留2位有效数字)

（4）若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为                                        。

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_        ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:

方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol·L^-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。

已知:Ksp(Cu(OH)₂]=10^-22, Ksp[Fe(OH)₂]=10^-16，Ksp[Fe(OH)₃]=10^-38

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是_。

②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。

③方案2中甲物质可选用的是_。

A． CaO     B． NaOH    C． CuCO₃       D． Cu₂(OH)₂CO₃     E． Fe₂(SO₄)₃

④反应中加人少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因                    、